精品解析：安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

学科网 合肥一中2022一2023学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1、U:7、Cr:12、N:14、0:16、Na:23、Mg:24、 S:32、C:35.5、Fe:56、Cu:64 一、单项选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分） 1.生活中的化学无处不在，下列关干生活中的化学描述错误的是 A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氨 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C.碘易溶干四氯化碳，难溶干水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 D.“桃尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为18的氯原子：7C1 1s 2s 2p B.碳的基态原子轨道表示式： F C.BF的空间结构： (平面三角形) F D.HC1的形成过程：H+Ci:→Ht[:Ci:] 3.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.SiO2和SO B.I和NaCI C.MgF2和KCI D.SiC和MgO 4.工业上电解熔融Al,0,和冰晶石Na:AlF)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：rA<rNa B.电负性大小：(F)<(O) C.电离能大小：I,(OINa) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)方 5.下列说法正确的是 A.CO2、CS2和SiO2的结构相似 B.H一F的键能比H一C|的键能大，所以HF比HCI稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C.干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D.H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 6.氟元秦电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如BF、NF3、SiF、SF等。下列说 第1页/共8页 命学科网 空组卷网 法正确的是 A.BF、NF中心原子的杂化方式相同 B.键长：SiF4>SF。 C.键角：NF>SiF D.BF、NE,、Si正、SF,都是由极性键构成的非极性分子 7.关于NH,性质的解释合理的是 选项 性质 解释 用蘼有浓盐酸的玻璃棒检验 生成了NHCI白雾 NH; N-H键的键能比 NH,熔点高干PH P.H大 NH,中氮原子有孤 能与Ag以配位键结合 电子对 NH,州，O是离子化 0 氨水中存在NH 合物 A.A B.B C.C D.D 8.用中子轰击之X原子产生c粒子（即氨核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中 呈+1价。下列说法正确的是 A.HXO3可用干中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C.X和氢元秦形成离子化合物 D.6Y和7Y互为同秦异形体 9.甲烷单加氧酶(s一mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂.反应过程如图 所示。下列叙述错误的是 第2页/共8页 学科网 组卷四 H2O Fe(II)Fe(ll) 2H,2e- s-mmo 0 Fe(IID) Fe(III) 0 Fe(II)Fe(IID) ⑤ CHOH、 H Fe(lID)O Fe(IDQ·CH O Fe(I) o Fe(Iv) ③ Fe(lV) Fe(IV) CH A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D.图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e%四®CH3OH+H2O 10.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 ●H A.S位干元素周期表p区 B.该物质的化学式为H,S C.S位干H构成的八面体空隙中 D.该晶体属干分子晶体 11.某科研人员提出HCHO与0，在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成C0,和H,O的历程，该历程示意 图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 H20©0 自 HCHO Co, 图ca ● c 象0-· @0 (HAP) 02 过菠态 (HAP) OH A.HAP能提高HCHO与O,的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B.在反应过程中，有C-H键的断裂和CO键的形成 C.根据图示信息，C0,分子中的氧原子全部来自0， 第3页/共8页 可学科网 空组省四 D.HO和CO,的空间构型分别为V形结构和直线结构 12.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素.Z核外最外层电子 数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 13.某立方晶系的锑钾(Sb一K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图为该合金的晶胞结构图.图