第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列反应或变化过程放热的个数为 ①Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应 ②硫酸和氢氧化钠溶液混合 ③硫受热融化 ④石灰石高温分解 ⑤灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳 ⑥生石灰和水反应生成熟石灰 ⑦镁条在氮气中燃烧 A．3个 B．2个 C．5个 D．4个 2．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 B．△H2＜0 C．△H3＜0 D．△H5＞△H6 3．已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为 A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol 4．在298K、101kPa下，将4.4gCO2通入150mL1mol·L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol·L-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是 A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(5b-a)kJ·mol-1 B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(5a-4b)kJ·mol-1 C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-(20b-a)kJ·mol-1 D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(10a-b)kJ·mol-1 5．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键放出热量 C．需要高温的反应都是放热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 6．已知反应： ①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：    kJ∙mol−1    kJ∙mol−1 ②稀溶液中，   kJ∙mol−1 下列结论正确的是 A．转变为时需要吸热 B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应 C．对于   kJ∙mol−1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知298K时，向密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-10QkJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(S)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是 A．的生成热： B．的燃烧热： C．O—H键的键能： D． 9．下列有关反应热的描述正确的是 ①化学反应过程中一定有能量变化 ②反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 ③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比 ④放热反应在常温下就一定能进行⑤化学反应中放出的热才是反应热 A．①③ B．②④ C．①②③ D．④⑤ 10．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 11．下列叙述不正确的是 A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 12．运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是 A． B． C．实验中无法直接测定 D．化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，