第4讲 物质的量 摩尔质量-【暑假自学课】2023年新高一暑假精品课（苏教版2019必修第一册）

第4讲 物质的量 摩尔质量 【学习目标】 1．了解物质的量的概念及单位、阿伏加德罗常数的概念及单位。 2．认识物质的量与微粒数之间的关系。 3．了解摩尔质量的概念及单位。 4．了解物质的量在化学方程式中的意义。 【基础知识】 一、物质的量 1．概念： 物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的____________________的物理量。 符号：________ 常用单位：________。 2．意义： 它可以把物质的质量、体积等__________与原子、分子或离子等__________的数量联系起来。 3．计量对象 物质的量计量对象是________________________________________等微观粒子及它们的特定组合。 二、阿伏加德罗常数 1．定义 1mol某种微粒 集合体中所含的微粒数与______________________________相等。 ______________________________称为阿伏加德罗常数，近似为__________。 阿伏加德罗常数符号是__________，单位是__________。 2．物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 n＝__________ 三、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为________，单位是__________。 2．n、m、M之间的关系：__________。 3．摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系： 当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的__________________或_________________相等。 四、化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系 1．化学方程式中化学计量数的含义： 既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系，又表示反应物和生成物之间的物质的量关系。如：2H2+O22H2O表示2个H2分子与1个O2分子在点燃条件下生成2个 H2O分子，也表示是 ____________________________________________________________。 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 以H2与O2反应生成H2O为例： 【考点剖析】 考点一：物质的量的概念及单位 构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。 (1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。 (3)在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 (4)物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 【例1】下列说法错误的是(　　) A．0.2 mol H2O B．1 mol NaCl C．1.5 mol Cu D．0.3 mol氧 考点二：阿伏加德罗常数 NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，单位是mol-1，近似值为6.02×1023 mol-1。 【例2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 考点三：摩尔质量 【例3】143gNa2CO3·10H2O中所含Na+的物质的量是_____________，Na+数目是___________，所含水分子数目是_________________。 考点四：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 其中NA的单位是mol－1，NA的近似值为6.02×1023 mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 (3)由关系式n＝和n＝可得：＝。 【例4】下列关于NH3的叙述正确的是(　　) A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 考点五：物质的量在化学方程式计算中