第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列过程中ΔH小于零的是(　　) A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳和二氧化碳高温生成一氧化碳 D．实验室制取氢气 2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是(　　) A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1 C．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 3．我国科学家实现了以还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．天然气为副产物 B．总反应为：，且 C．该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100% D．葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应 4．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（　　） A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ B．C + O2→ CO2+393kJ C．C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ D．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ 5．下列过程需要吸收能量的是（　　） A．碘的升华 B．酒精燃烧 C．酸碱中和 D．2H→H2 6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 7．在下列各说法中，正确的是（　　） A．ΔH>0表示放热反应 B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示 8．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃ 、101kPa 时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出 133.5kJ 热量。下列说法正确的是 (　　) A．该反应的热化学方程式为 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ ·mol-1 B．N2H4 的燃烧热 534kJ ·mol-1 C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于 1molN2(g)和 2molH2O(g)所含能量之和 D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键 9．下列关于反应能量的说法正确的是（　　） A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 10．关于化学反应的说法错误的是（　　） A．如图所示的反应为放热反应 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 11．常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是 A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ 12．用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染。 已知：① ② 若在一定条件下， 的 恰好与一定量的 反应生成 、 和 ，则整个过程中放出的热量为（　　） A． B． C． D． 13．已知：①C(s)+ O2(g)=CO(g