第四章 化学反应与电能 单元同步测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元同步测试 一、单选题 1．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中， Zn2+以存在]。电池放电时，下列叙述正确的是 A．Ⅱ区的通过交换膜向I区迁移 B．Ⅲ区的K+通过交换膜最终向I区迁移 C．Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-= D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=+Mn2++2H2O 2．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 B．由图乙能制备并能较长时间观察其颜色 C．由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移 D．由图丁可证明： 3．在U形管中注入某浓度的CuCl2溶液(足量)，插入两根石墨棒作电极(如图所示)，下列说法正确的是 A．M电极上的电极反应式为Cu2+-2e-=Cu B．电池工作时，外电路中的电子流动方向为N→电源正极，电源负极→M C．电池工作一段时间后，在U形管底部可观察到红色物质 D．电池工作时，每转移0.2mol电子，同时生成2.24L(标准状况下)O2 4．一种新型Na-Zn双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是 A．M极发生还原反应 B．电子由M极通过NaOH溶液移向N极 C．通过阳离子交换膜向M极移动 D．N极电极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2 5．过硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是 A．a为外接电源的负极 B．电解总反应： C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D．电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小 6．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是 A．“吸收池1”中反应的离子方程式： B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式： C．“电解池”中阴极的电极反应式： D．“氧化池”中反应的离子方程式： 7．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++，Ka=2.4×10-12)，下列说法错误的是 A．催化剂可促进反应中电子的转移 B．b电极上的电极反应为O2+H2O+2e—=+OH— C．Y膜为选择性阳离子交换膜 D．以对硝基苯甲酸( )为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸 ( )，阴极的主要电极反应式为 +6e—+6H+= +2H2O 8．钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，a为负极，发生氧化反应 B．放电时，正极的电极反应式为K++e- +O2=KO2 C．充电时，电流由b电极经电解液流向a电极 D．充电时，b极生成2.24 L(标准状况下)O2时，a极质量增重15.6g 9．Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动某极反应()和另一极反应对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．电解质不可选择LiCl水溶液 B．放电时，正极发生反应 C．充电时，每生成标准状况下22.4LO2，电路中转移4mol电子 D．放电时，从左通过离子交换膜向右迁移 10．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为 B．电解时阴极附近溶液pH减小 C．加入饱和溶液反应时可能有生成 D．、、三种物质中，溶解度最大 11．一种Al-PbO2电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是 A．a>b B．放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大 C．M区电解质为NaOH，放电时Na+通过x膜移向R区 D．放电时，PbO2电极反应为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O 12．用铁板作电极电解污水，可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A．a接电源负极，Y为阴离子交换膜 B．X溶液可能为溶液或者溶液 C．若处理含的污水，左池会生成和两种沉淀 D．若处理含的污水，发生反应： 13．溶液a中的溶质主要为，还含有少量、，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“氧化”时若用代替，电解时阳极反应式不变