第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题 一、单选题 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH、NH3•H2O的微粒数之和为0.5NA B．一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目小于6NA C．0.5L0.2mol•L-1的HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，所得气体分子数为NA 2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用： HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O B．工业上利用“侯氏制碱法”生产纯碱： CO2+2NH3+H2O+2Na+ =Na2CO3↓+2 C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液； Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O D．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合： 2+5+16H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O 3．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是 A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用 D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠 4．下列方法中不能用于鉴别和的是 A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C．向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象 D．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 5．孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是 A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 6．关于反应，下列说法正确的是 A．中氮的化合价为价 B．是氧化剂 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1 D．生成，反应共转移电子 7．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是 A．和都是常用的化肥 B．和NO在一定条件下可发生氧化还原反应 C．与反应： D．制备时，向饱和NaCl溶液中先通入、后通，然后过滤得到 8．高铁酸钾净水原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g含有的σ键数为 B．1mol反应生成的胶粒数为 C．常温下，生成22.4L时转移电子数为 D．25℃时，的KOH溶液中数为 9．一种从光盘金属层中回收Ag的流程图如下(其他微量金属对实验的影响可忽略)。    下列说法错误的是 A．“氧化”过程中，每生成0.1 mol AgCl，转移个电子 B．“氧化”后测定溶液的pH不可使用pH试纸 C．“转化”时的离子方程式为 D．“还原”过程中生成的气体可能是 10．侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。1926年，塘沽“红三角”牌纯碱在万国博览会获金质奖章。反应：，是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A．小韩同学说：该条件下的溶解度较小 B．小韦同学说：不是纯碱 C．小羊同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵，可做化肥 D．小任同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 11．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是    A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 12．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．配制0.10mol/LNaOH溶液 C．稀释浓硫酸 D．检验FeCl2溶液的Fe2+ A．A B．B C．C D．D 13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．同浓度的溶液的碱性强于溶液 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉 C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 14．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下