第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　    A． B．③为与的关系曲线 C． D． 2．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 3．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。     下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 4．下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH pH： 酸性强弱： B 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中 铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 D 向盛有2 mL、0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 说明： A．A B．B C．C D．D 5．已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 测得某浓度的溶液的为5.2 2 向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀 3 向溶液中滴入等浓度等体积的溶液 4 向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去 A．实验1的溶液中： B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3中： D．实验4中发生反应： 6．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：；。下列推断正确的是 A．饱和溶液中存在： B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中减小 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．若每次加入的溶液，至少需要6次可将转化为 7．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH HClO 或 、 A．向NaClO溶液中通入少量的反应为： B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为： C．等物质的量浓度溶液中大小顺序为： D．向氨水中通入至溶液呈中性： 8．已知的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的的关系如图，下列叙述不正确的是    A．该废水中离子浓度存在关系： B．若逐渐增大该废水的，溶液中将将先增大后减小 C．室温下，的平衡常数 D．向废水中加入生成沉淀除磷后，溶液将增大 9．室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5 2 向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7 3 将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成 4 0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象 下列说法正确的是 A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<Kw B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( ) C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6 D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c()+c( H2C2O4) 10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是    A．a、b、c三点溶液的： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： 11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．相同浓度的和溶液，前者的较大，则 B．相同浓度的和溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中 C．已知溶于稀硫酸，而不溶