第08课 影响化学平衡的因素-2023年新高二化学暑假自主学习课程导航（人教版2019选择性必修1）

第08课 影响化学平衡的因素 [学习目标] 明课程标准 扣核心素养 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。 3．能根据温度、浓度、压强对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理量的变化。 1.宏观辨识与微观探析：从宏观与微观相结合的视角分析外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测化学平衡的移动方向。 2．科学探究与创新意识：能根据外界条件对化学平衡的影响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验证据，基于现象和数据进行分析，并得出结论。 [学习过程] 仔细阅读教材，思考下列问题： (一)探究FeCl3与KSCN反应的平衡体系 原理 Fe3＋(浅黄色)＋3SCN－(无色) Fe(SCN)3(红色) 实验 步骤 向盛有5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.15 mol·L－1 KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中。 现象 与试管a对比观察： 试管b中溶液颜色_______； 试管c中溶液颜色_______ [问题探讨] 1．向试管b中加入铁粉，发生的反应是什么？为什么溶液的颜色会变浅？由此得出的实验结论是什么？ 2．向试管c中加入1 mol·L－1 KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？ 3．对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？ (二)探究K2Cr2O7与K2CrO4的平衡体系 1．实验原理：在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡： Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ (橙色)　　　　 　(黄色) 2．实验操作 实验 序号 ① ② 实验 步骤 实验 现象 溶液颜色_______ 溶液颜色_______ [问题探讨] 1．实验①中加入NaOH溶液后，溶液的颜色为什么会变浅？由此得出的实验结论是什么？ 2．实验②中加入H2SO4溶液后，溶液的颜色为什么会变深？由此得出的实验结论是什么？ 3．可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡是否移动？为什么？ 一、化学平衡的移动 1．含义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到______________的过程。 2．实质：改变条件后 (1)v正≠v逆。 (2)各组分的百分含量发生_______。 3．图示 思考1:　如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 二、影响化学平衡的因素 1．浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 (1)增大反应物浓度，化学平衡向_______方向移动。 (2)减小生成物浓度，化学平衡向_______方向移动。 (3)增大生成物浓度，化学平衡向_______方向移动。 (4)减小反应物浓度，化学平衡向_______方向移动。 2．压强对化学平衡的影响 在其他条件不变时增大压强，化学平衡向______________的方向移动，减小压强，化学平衡向______________的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。 注意:压强改变只影响有气体参加或生成且总体积发生变化的可逆反应，对于只涉及固体或纯液体的反应，压强的影响不予考虑。 3．温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向_______方向移动，降低温度会使化学平衡向_______方向移动。 4．催化剂 使用催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。其图像如下： 思考2:　　催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？ 5．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。 注意：平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 思考3:　　反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (1)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“