2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 1．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 39.9 59.8 79.7 99.7 生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3 (1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） (3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。 (4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。 2．已知6.5 g 锌与100 g某硫酸溶液恰好完全反应，生成硫酸锌和氢气。计算： （1）生成氢气的质量______________ （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数______________ 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g一定质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应。试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO2的质量为g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数； （3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数。 4．向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示： 加入锌粉的质量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0 溶液的质量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0 分析数据，试计算【第（2）问需要写出计算过程】： （1）a =__________； （2）盐酸中溶质的质量分数？ 5．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取30g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为97g，反应后烧杯中物质的总质量为116g。 请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 克。 (2)样品中碳酸钙的质量； (3)反应后的溶液中溶质的质量分数。 6．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 7．硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？ 8．碳酸钠样品中含有少量氯化钠，化学兴趣小组为了测定样品中 Na2CO3的质量分数，称取样品 25g，放入烧杯中， 再向其中逐滴加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，反应方程式为： 待气体全 部放出后，得到气体的质量为 8.8g，烧杯内溶液的总质量为 216.2g。 (1)计算样品中碳酸钠的质量分数； (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数； 9．为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体质量为4g（杂质不溶于水也不溶于酸）。 (1)20g样品中氧化铁的质量为_______g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 混合物 0.2 (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x x=9.75g 答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。 (3) (4)稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢 【详解】（1）黄铜是合金，是由多种物质组成的，属于混合物。 由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应；此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g； （2）见答案。 （3）由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸，所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下: （4）反应一段时间，稀盐酸浓度