2023年中考化学二轮专题练习----实验题

2023年中考化学二轮专题练习-实验题 1．做酸碱的化学性质实验，如下图所示： (1)甲实验中，向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______；该实验能证明酸的化学性质______。 (2)如图乙所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。①孔穴3的作用是______。②孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (3)如丙图，实验用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比______（选填“偏大”“偏小”或“相等”）。 2．根据图示实验回答下列问题。 (1)图1是测定空气中氧气含量的实验，写出红磷燃烧的化学方程式：_____，实验得出的结论是_____。 (2)图2是某同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作。甲图中玻璃棒的作用是_____，乙图是量取水的操作，若其它操作均正确，则所配制的氯化钠溶液的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)图3是比较等质量的二氧化锰和氧化铁对过氧化氢溶液分解催化效率的实验，试剂X应该是_____。 3．下列是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图。 (1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。 (2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。 (3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1g/mL)。 (4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。 (5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40gNaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。 4．实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为___________。 （2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。 （3）溶解时玻璃棒的作用是_________。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号） A蔗糖中混有少量杂质 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D用量筒量取水时，俯视读数 5．某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题：    (说明：饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳不会发生反应) (1)写出仪器A的名称：___________。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集氧气，发生反应的化学方程式是___________；若选用G装置收集氧气，气体收集完毕时，应先___________，这样操作的目的是防止水倒吸，造成试管炸裂。 (3)在实验室里，若选用A、C装置组合制取氧气，该组合的优点是___________。 (4)在实验室里制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________。 (5)为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是___________。 6．某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,看图回答下列问题: （1）实验中使用玻璃棒的目的是_______________。 （2）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：______。 7．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 查阅资料：聚乙烯（由两种元素组成）燃烧生成和；聚氯乙烯（由三种元素组成）燃烧生成和。 实验探究：为了确定塑料袋的燃烧产物，请将实验装置的接口abcdef按气体流经的次序连接起来。连接次序为a→______→f。然后进行探究。 小明取12.5g塑料袋碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，并将B、C装置质量的变化记录在表中。 实验前 实验后 B装置的质量/g 213.6 217.2 C装置的质量/g 200.2 207.5 则该塑料袋是用______制成的（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”），该塑料袋中