第二章《分子结构与性质》强化基础题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》强化基础题 一、单选题 1．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 B．该分子中基态F原子的最高能层符号为L C．该分子中所有C原子都为sp3杂化 D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能 2．吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法不正确的是 A．吡咯的分子式为C4H5N B．吡咯中存在离域π键为 C．苯分子中也存在离域π键 D．吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化 3．MnO2催化降解甲醛的机理如图所示，其中MnO2起着吸附活化的作用。下列说法错误的是 A．基态Mn原子的未成对电子数为5个 B．•CHO中碳原子采取sp2杂化方式 C．HCO的空间结构名称为四面体形 D．HCHO在降解过程中碳氧双键未发生断裂 4．下列关于共价化合物的叙述正确的是（    ） A．共价键只存在于共价化合物中 B．共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键 C．共价化合物中一定存在共价键 D．共价化合物中可能存在共价键 5．下列关于丙烯(CH2=CH-CH3)的说法正确的是 A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键 B．丙烯分子中不存在极性共价键 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 6．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为，下列有关的说法错误的是 A．碳原子为杂化 B．是V形分子 C．键、键数目相等 D．所含化学键均是极性键 7．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 8．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．明矾可用作自来水消毒剂 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 C．冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C 9．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．H2O键角为120°，O3键角为180° C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角锥形的分子 D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子 10．下列对分子及其性质的解释不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子 C．H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键 D．实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大，这与水分子的相互缔合有关 11．下列说法正确的是 A．乙醇中的－OH上的氢比水分子中的－OH上的氢活泼 B．[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1∶2 C．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子 12．下列说法正确的是 A．分子中键与键个数比为1∶1 B．的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 C．键长等于成键两原子的半径之和 D．分子之间可能存在化学键 13．下列有关说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．、、分子中的键长依次增大 C．、、分子中的键能依次减小 D．、、分子的稳定性依次减弱 14．工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是 A．S原子最外层有6种能量不同的电子 B．S8与S2互为同位素 C．CS2的电子式： D．CH4和H2S均为极性分子 二、填空题 15．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2。 （1）只存在离子键的是___。 （2）属于共价化合物的是___。 （3）既存在离子键又存在共价键的是__。 16．金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 (1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示： I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1 I5/kJ·mol-1 738 1451 7733 10540 13630 M是_________(填