第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题 2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq) B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq) D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq) 2．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A．Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B．Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgO C．S-SO3-H2SO4-MgSO4 D．Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3 3．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B．流程中HCl和H2可以循环利用 C．高纯硅可用于制作光感电池、光导纤维的主要成分是SiO2 D．SiO2 属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 4．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，且硅酸不溶于水 D．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用作防火材料 5．下列实验操作，现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 箔插入浓硫酸中 无现象 铝不和浓硫酸反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液中： B．使试纸变蓝的溶液中： C．强酸性溶液中： D．含有大量的溶液： 7．A气体(Cl2和 NO2混合)和B气体(SO2和O2混合)的平均相对分子质量分别为51和48。将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽的试管中，反应后试管中无气体存在，则 A、B 两气体的体积比是 A．5:2 B．1:2 C．1:1 D．4:1 8．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置干燥 B．用乙所示方法检验装置的气密性 C．用丙装置制备和收集氨气 D．用丁装置测定化学反应速率 9．实验室中采用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备气体，合理的是 选项 化学药品 制备的气体 A 浓氨水+熟石灰 B 稀硝酸+铜片 NO C 稀硫酸+锌粒 D 浓硫酸+亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 10．以下涉及的生产方法和物质转化(“→”表示一步转化关系)正确的是 A．工业制烧碱： B．工业制硫酸： C．工业制漂白粉：浓盐酸 D．侯氏制碱法：饱和食盐水 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO熔点高，可用作耐高温材料 B．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Na具有还原性，可用于制作高压钠灯 12．下列离子反应方程式正确的是 A．氢氧化钡和硫酸反应：OH-+H+=H2O B．盐酸溶解碳酸钙：2H++=CO2↑+H2O C．用氢氧化钠溶液吸收氯气： D．足量二氧化硫通入澄清石灰水：SO2+OH-= 13．关于SO2的说法中不正确的是 A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 B．SO2的大量排放会形成酸雨 C．SO2溶于水生成H2SO4 D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 14．下列物质鉴别或除杂的方法错误的是 A．可用NaOH溶液除去氧化镁中的硅单质 B．可用AgNO3溶液鉴别二氧化氮和溴蒸气 C．可用饱和NaHCO3溶液除去氯气中的氯化氢 D．可用稀盐酸鉴别K2CO3和NaHCO3两种溶液 15．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) 二、填空题 16．道家炼丹所用的朱砂(HgS)、雄黄(As4S4，As为+2价)、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、空青[Cu2(OH)2CO3]、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石(KNO3)、雌黄(As2S3)，这八种矿石俗称“八石”。回答下列问题： (1)若镁橄榄石Mg2SiO4可写作2MgO·SiO2，则云母的氧化物形式可写作___。