第一章《原子结构与性质》练习卷2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是 A．原子序数Z>Y>X B．Z可能是非金属元素 C．其中两种元素可能是同主族元素 D．三种元素可能都是金属元素 2．下列表述错误的是 A．原子轨道能量： B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．p能级的能量不一定比s能级的能量高 D．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 3．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（ ） A．可由PH3与HI化合生成 B．将其加热可以分解 C．能跟NaOH溶液反应 D．是一种共价化合物 4．第三电子层含有的轨道数为（  ） A．3 B．5 C．7 D．9 5．考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A．核外电子数为8 B．质子数与中子数之差为8 C．与14N互为同位素 D．能与O2反应生成14CO2 6．下列关于C、C、C的说法正确的是 A．它们的物理性质完全相同 B．它们是同一种核素 C．它们的中子数相同 D．它们的核外电子数相同 7．下列性质的比较，不正确的是。 A．热稳定性：HCl>HBr>HI B．电负性：F>O>N C．第一电离能：Na>Mg>Al D．酸性： 8．下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系： 下列说法错误的是 A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B．沸点：甲＜乙＜丙 C．甲常用作制冷剂 D．甲、乙分子均只含极性共价键 10．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是 A．F- B．Cl- C．OH- D．NH 11．对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是 A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 12．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 +1 +3 +7、-1 -2 下列叙述正确的是 A．四种元素形成的简单离子半径：Z->X+>Y3+>W2- B．Y的氧化物只能与强酸反应 C．Z和W在同一周期 D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒 13．前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W> Z> Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．第一电离能：Y> X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 14．元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关、、、、五种元素的叙述正确的是（    ） A．元素的最高价含氧酸的酸性强于元素的最高价含氧酸 B．、的阴离子电子层结构都与原子的相同 C．能级未成对电子数最多的是元素 D．元素是电负性最大的元素 二、填空题 15．化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题： (1)的电子式为___________；用电子式表示的形成过程：___________。 (2)现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 (3)已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。 元素 (氧) (硫) (硒) (碲) 元素主要化合价 ―2 ―2、+4、+6 -2、+4、+6 ___________ 原子半