第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是 A．​分子的空间构型为"V"形 B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子 C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低 D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键 2．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为 B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子 C．黄砷分子的极性大于白磷分子 D．黄砷分子中有6个共价键 3．科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键 B．原子半径：W＜Y＜Z C．最简单氢化物的沸点：V＜W＜Y D．最高价含氧酸酸性：W＜V＜X 4．用分子结构的知识推测下列说法正确的是 A．、互为等电子体，分子均为直线形 B．中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为 C．根据价层电子对互斥理论，与均呈V形，中心原子价电子对数相等 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 5．下列说法正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 6．下列事实与共价键的强弱无关的是 A．金刚石熔点高于晶体硅 B．碘化氢的沸点高于氯化氢 C．氮气化学性质很稳定 D．乙炔易发生加成反应 7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A． B． C． D． 8．下列叙述中正确的是 A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中可能含有非极性共价键 D．极性分子中一定不含有非极性键 9．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该材料的吸附作用具有选择性 B．若R为H，分子为平面型结构 C．在生成的过程中，有极性共价键形成 D．CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建 10．二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是 A．该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构 B．二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—S C．该分子中的所有原子无法都共平面 D．1 mol该物质含有的π键数目为2NA 11．下列“类比”合理的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．的沸点比高，则的沸点也比高 C．与反应生成，则与反应生成 D．与反应生成和，则与反应生成和 12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是(　　) A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z B．氢化物的沸点不一定是：Y>R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 二、非选择题（共10题） 13．呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可以得到类似的产物，起到同样的作用。 (1)标准状况下，若有30mL的CO2气体通过盛有足量的KO2的装置充分反应后，逸出气体的体积为_______mL； (2)标准状况下，若一定量的CO2(过量)，通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置充分反应后，逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别为：KO2_______mol、Na2O2_______mol； (3)比较Na2O2和KO2中氧氧键的键能大小，并说明理由：_______。 14．回答下列问题 (1)指出下列粒子的空间结构 ①OF2_______； ②BeF2_______； ③PF3_______； ④SO3 _______。 (2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间构型为_______。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型