第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数目为0.5NA B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L C．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数目为0.1NA D．1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2NA 3．下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 测氯水的 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 证明是电解质 区别溶液与胶体 A．A B．B C．C D．D 4．实验室需要90mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（    ） A．需要称量3.6gNaOH固体 B．该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶 C．定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线 5．下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 提取晶体 实验室制 除去中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 6．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　) A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA B．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32g C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA 7．下列有关物质性质的应用正确的是（　　） A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，可用于配制消毒液 D．液氯有酸性，氯水有漂白性 8．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 B．最终无沉淀生成 C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） 9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法中正确的是 A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用 B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中 C．所配制的Na2CO3溶液中为2mol•L-1 D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 10．下列说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA C．在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO的浓度为0.4mol/L D．侯德榜制碱法是利用了NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终制得Na2CO3 11．苏打和小苏打是我们日常生活中常见的两种盐，有关这两者的叙述中正确的是 A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强 C．Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 12．NA为阿伏加 德罗常数，下列叙述错误的是 A．Na2O2和Na2O混合物共1mol，含有的阴离子数目为NA B．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有氮原子总数为NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物， 钠失去NA个电子 二、非选择题（共10题） 13．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。 14．（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_______，其中所含氧原子个数比为_______. （2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_________，质量比是__________，混合气体的平均摩尔质量是_________