第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．研究发现与CO合成的反应机理如下： ① 快； ② 快； ③ 慢。 其中反应②存在、。下列说法正确的是 A．反应②的平衡常数 B．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率 C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D．反应①的活化能大于反应③的活化能 2．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（   ） A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢 3．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B．白炽灯工作时电能全部转化成光能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．煤燃烧时化学能主要转变成热能 4．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于氢键的说法中正确的是(　　) A．氢键属于共价键 B．氢键只存在于分子之间 C．氢键的形成使物质体系的能量降低 D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂 6．在10L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（      ） A．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1 B．v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1 C．v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1 D．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 7．在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ） A．物质B的质量分数增加了 B．物质A的转化率减少了 C．平衡向逆反应方向移动了 D．a＞b 8．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是 实验目的 试剂或实验操作 A 制备一定量氢气 锌粒、稀硝酸 B 证明Al(OH)3，具有两性 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水 C 除去酒精中少量的水 加入适量CaO后蒸发 D 证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和 用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 A．A B．B C．C D．D 9．如图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A．该电池工作时化学能转化为电能 B．该电池的离子导体是稀硫酸 C．b电极是负极，O2在该电极发生氧化反应 D．电子移动方向为：a电极→导线→b电极 10．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是 A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 11．有关下列四组实验描述不正确的是 A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯中的导管液面上升 D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成 12．下列说法正确的是 A．反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+ 2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大 C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＞0，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 D．常温下，100 mL pH=2的HX与HY两种一元酸溶液分别与足量的锌反应，HX放出H2多，说明HX的酸性比HY强 二、非选择题（共10题） 13．物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。 (1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。 (2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。 (3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。 (4)下列反应通过原