第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。            保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是    A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：   B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率 C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高 D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 2．实验小组为探究反应：进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)时，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是 A．d点处： B．由图乙可知注射器的移动轨迹为N→P→M C．若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数 D．平衡时维持体积不变，再充入一定量，则的物质的量分数比原来小 3．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L· min) B． 0~10 min内，CH4的降解速率①>② C．40min时， 表格中T2对应的数据为0.15 D．由实验数据可知实验控制的温度T1>T2 4．对于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D．升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率 5．在2L的恒容密闭容器中加入足量的固体A(s)，充入2mol气体B(g)，在一定条件下发生反应：，若经2s后测得气体C的物质的量为0.4mol，则下列说法正确的是 A．0～2s内用A表示的该反应的速率为 B．0～2s内用C表示的该反应的速率为 C．2s末时用C表示的该反应的速率为 D．0～2s内用B表示的该反应的速率为 6．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。 实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 A．增大增大 B．增大不变 C．实验①和②的不相等 D．实验③的为 7．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是 A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大 8．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是 A．是催化剂，中间产物只有 B．在反应过程中产生的可加快对的吸收 C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D．“过程2”的离子方程式可表示为 9．下列图中的实验，能达到实验目的的是             A．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 B．探究影响化学反应速率因素的内因是物质本身的性质 C．试管中加入碳酸氢钠与柠檬酸，U形管中红墨水液面左高右低 D．分离乙醇和水 A．A B．B C．C D．D 10．在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有的分子只有和 B．达到平衡后，反应生成的不再分解 C．反应混合物中、的物质的量之比为2：1时，说明反应已达平衡状态 D．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变 11．将amolX、Y混合气体(物质的