第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 B．b点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-7mol•L-1 C．c点溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO) D．d点溶液中，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) 2．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol∙L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是    A．P2所示溶液： B．t=0.5时， C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25 D．P3所示溶液： 3．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。 已知：① ②，下， 下列叙述正确的是    A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在 B．曲线II代表 C．常温下， D．的平衡常数K为 4．某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象： 下列说法正确的是 A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路 B．试管①溶液中等于试管③溶液中 C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动 D．试管①、③的溶液中均有 5．25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是    A．MOH为一元强碱 B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+) C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点 D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−) 6．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验目的 A 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) B 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果) 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+ C 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 Na2CO3溶液的水解平衡正向移动 D 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ A．A B．B C．C D．D 7．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是        A．装置甲碱式滴定管排气泡 B．装置乙测定中和热 C．装置丙灼烧碎海带 D．装置丁用火柴点燃肥皂泡有轻微爆鸣声，试管内黑色固体变红 8．室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5 2 向含的稀溶液中加入，产生沉淀 3 向溶液中通入过量HCl，无明显现象 4 向溶液中通入一定量，测得溶液 下列有关说法错误的是 A．实验1的溶液中： B．实验2反应静置后的上层清液中： C．实验3得到的溶液中： D．实验4所得的溶液中： 9．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 10．水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡： +H+ Ka1 -OOCCH2NH2+H+ Ka2 25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是    A．Ka1的数量级为10-3 B．水的电离程度： B<C<D C．B点时c( ) =a， D点时c(-OOCCH2NH2 )=b，则a=b D．pH