第三章 第三节 金属晶体与离子晶体-【师大金卷】2023-2024学年高中化学选择性必修2课时基础检测卷

第三章　晶体结构与性质 第三节　金属晶体与离子晶体 第１课时　金属晶体　离子晶体 双基巩固卷 一、选择题(共６小题,每小题５分,共３０分) １．金属材料具有良好的延展性的原因是 (　　) A．金属原子半径都较大,价电子数较少 B．金属受外力作用变形时,晶体中各原子层 会发生相对滑动 C．金属中大量自由电子受外力作用时,运动 速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 ２．下列叙述正确的是 (　　) A．任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴 离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳 离子间的相互作用 C．价电子数越多,金属元素的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 ３．关于金属性质和原因的描述不正确的是 (　　) A．金属一般具有银白色光泽是物理性质,与 金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性,是因为在金属晶 体中共享了金属原子的价电子,形成了“电 子气”,在外电场的作用下自由电子定向移 动便形成了电流,所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能,是因为自由电 子在受热后,加快了运动速率,自由电子通 过与金属离子发生碰撞,传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性,是因为金属 晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 ４．自然界中的CaF２ 又称萤石,是一种难溶于水 的固体,属于典型的离子晶体.下列一定能 说明CaF２ 是离子晶体的实验是 (　　) A．CaF２ 难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B．CaF２ 的熔、沸点较高,硬度较大 C．CaF２ 固体不导电,但在熔融状态下可以 导电 D．CaF２ 在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 ５．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的 是 (　　) A．离子键:NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度:MgO＞CaO＞BaO C．熔点:NaF＞MgF２＞AlF３ D．１个阴离子周围等距离且最近的阳离子数 为CsCl＞NaCl ６．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取 决于金属键的强弱,而金属键与金属阳离子 所带电荷的多少及半径大小有关.由此判断 下列说法正确的是 (　　) A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从 Li到 Cs是逐渐 增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 二、非选择题(共１小题,共６分) ７．(６分,２分/空)铁有δ、γ、α三种同素异形体, 三种晶体在不同温度下能发生转化. (１)δＧFe晶胞中含有　　　　个铁原子. (２)αＧFe晶体的空间利用率为　　　　. (３)已知γＧFe晶胞中铁原子的半径为r,则 γＧFe晶胞的体积是　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５２— 双测领航卷􀅰化学　选择性必修２ 素养提升卷 一、选择题(共５小题,每小题５分,共２５分) １．下列关于金属键的叙述不正确的是 (　　) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带 异性电荷的微粒间强烈的相互作用,其实 质与离子键类似,也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子 所形成的强烈的相互作用,所以与共价键 类似,也有方向性和饱和性 C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相 互作用,金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的“自由电子”在整个金属内部 的三维空间中做自由运动 ２．根据下列晶体的相关性质,判断可能属于金 属晶体的是 (　　) 选项 晶体的相关性质 A 由分子间作用力结合而成,熔点低 B 固态或熔融态时易导电,熔点在１０００℃左右 C 由共价键结合成空间网状结构,熔点高 D 固体不导电,但溶于水或熔融后能导电 ３．NaF、NaI、MgO 均为离子晶体,这三种化合 物的熔点高低顺序是 (　　) ①NaF　②NaI　③MgO A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ ４．如图所示,在氯化钠晶胞中,与每个 Na＋等距 离且最近的几个Cl－所围成的空间结构为 (　　) A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体 ５．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示. 下列判断正确的是 (　　) A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn２＋和S２－数目不相等 C．阳离子的配位数为６ D．氧化锌的