第三章 水溶液中的离子反应与平衡-【师大金卷】2023-2024学年高中化学选择性必修1双测领航卷

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 A卷　单元素养能力提升卷 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分. １．下列化合物属于弱电解质的是 (　　) A．Na２SO４ B．HCl C．Ba(OH)２ D．H２O ２．下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是 (　　) A．HClO􀜩􀜨􀜑 H＋＋ClO－ B．KClO３􀪅􀪅K＋＋Cl－＋３O２－ C．H２CO３􀜩􀜨􀜑 ２H＋＋CO２－３ D．CH３COONH４􀜩􀜨􀜑 CH３COO－＋NH＋４ ３．在０􀆰１mol􀅰L－１的 HCN溶液中存在如下电离平衡:HCN􀜩􀜨􀜑 H＋＋CN－,下列叙述正确的是 (　　) A．加入少量NaOH固体,平衡正向移动 B．加水,平衡逆向移动 C．滴加少量０．１mol􀅰L－１的HCl溶液,溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体,平衡正向移动 ４．将体积均为１０mL、pH 均为３的盐酸和醋酸,加入水稀释至a mL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为５,则稀释后溶液的体 积 (　　) A．a＝b＝１００ B．a＝b＝１０００ C．a＜b D．a＞b ５．已知在t１、t２温度下水的电离平衡曲 线如图所示,则下列说法中不正确的 是 (　　) A．t１＜t２ B．将t１温度下０．１mol􀅰L－１的盐酸 稀释,溶液中所有离子的浓度均 减小 C．一定温度下,改变水溶液中c(H＋)或c(OH－),Kw不会发生 变化 D．t２温度下,pH为２的 HCl溶液中,水电离出的c(H＋)＝１× １０－１０mol􀅰L－１ ６．部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H２CO３ 电离平衡 常数(２５℃) K１＝１．７７×１０－４K１＝４．９×１０－１０ K１＝４．３×１０－７ K２＝５．６×１０－１１ 下列选项错误的是 (　　) A．CN－＋H２O＋CO２􀪅􀪅HCN＋CO２－３ B．２HCOOH＋CO２－３ 􀪅􀪅２HCOO－＋H２O＋CO２↑ C．中和等体积、等pH的 HCOOH和 HCN消耗NaOH的量前 者小于后者 D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH变化前者 大于后者 ７．准确移取２０．００mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中,用０􀆰１０００ mol􀅰L－１NaOH溶液滴定.下列说法正确的是 (　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 ８．下列说法中,不正确的是 (　　) A．室温下,NH３􀅰H２O分子可能存在于pH＝６的酸性溶液中 B．在０．１mol􀅰L－１的氢氧化钠中加入适量的蒸馏水,溶液的 c(H＋)增大 C．由水电离出的c(H＋)＝１×１０－１２mol􀅰L－１的溶液中,AlO－２ 不可能大量存在 D．在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中,CO２－３ 不可能大量存在 ９．２５℃时,已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化:①NaHB 􀪅􀪅Na＋＋HB－,②HB－􀜩􀜨􀜑 H＋＋B２－,③HB－＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２B ＋OH－,且溶液中c(B２－)＞c(H２B),则下列说法正确的是 (　　) A．０􀆰０１mol/L的NaHB溶液,其pH可能为２ B．NaHB及H２B均为强电解质 C．０．００１mol/L的NaHB水溶液加水稀释,pH减小 D．NaHB溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的 氢离子浓度 １０．室温时,向２０．０mL０．１０mol􀅰L－１ 氨水中滴入０􀆰１０mol􀅰L－１的盐酸, 溶液的pH 与所加盐酸体积关系如 图所示.(已知:NH３􀅰H２O的 Kb ＝１􀆰８×１０－５)下列有关叙述正确的 是 (　　) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．a点溶液pH＜１１ C．b点溶液中c(NH＋４ )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小 １１．常温常压下,下列有关电解质溶液说法正确的是 (　　) A．AgCl能 溶 于 氨 水,而 AgI不 溶 于 氨 水,则 Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) B．Ka (ClCH２COOH)＞ Ka (CH３COOH),则 等 浓 度 的 ClCH２COONa和CH３COONa溶液的pH,前者大于后者 C．等物质的量的草酸(H２C２O４)与NaOH混合溶液的pH＜７, 则溶液中c(Na＋)＞c(H２C２O４)＞c(C２O２－４ )＞c(H＋) D．浓度均为０．１mol􀅰L－１的Na２CO３、NaHCO３混合溶液