第二章 化学反应速率与化学平衡-【师大金卷】2023-2024学年高中化学选择性必修1双测领航卷

第二章　化学反应速率与化学平衡 A卷　单元素养能力提升卷 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分. １．下列说法中正确的是 (　　) A．化学反应速率既有正值,又有负值 B．测定某化学反应从开始到２秒末的反应速率,指的是２秒末的 瞬时速率 C．对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,其 数值一定不同 D．不能用固体和纯液体物质表示化学反应速率 ２．在２L密闭容器中充入一定量的SO２和O２,化学方程式是２SO２ ＋O２􀜩􀜨􀜑 ２SO３,经测定反应开始后３s末O２的物质的量减小了 １􀆰５mol,则前３s内SO２的平均反应速率为 (　　) A．０．２５mol􀅰L－１􀅰s－１ B．０．５mol􀅰L－１􀅰s－１ C．０．７５mol􀅰L－１􀅰s－１ D．０．８３mol􀅰L－１􀅰s－１ ３．已知反应:２H２O２􀪅􀪅２H２O＋O２↑,下列措施不能加快该反应 的速率的是 (　　) A．升高温度 B．加入少量 MnO２固体 C．加水稀释 D．加入几滴FeCl３溶液 ４．下列说法正确的是 (　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②非活化分子间的碰撞能发生化学反应 ③活化分子的能量比非活化分子的能量高 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤ ５．过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成 的.在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量 的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子. 按照过渡态理论,NO２(g)＋CO(g)􀪅􀪅CO２(g)＋NO(g)的反应 历程如下,下列有关说法中正确的是 (　　) A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快 C．第一步反应需要吸收能量 D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应 ６．为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速 率,某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线.下列有关说 法中正确的是 (　　) A．曲线甲表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行,盐酸浓度降低,反应速率不断降低 C．若用单位时间内CO２的体积变化来表示该反应的速率,则t２ ~t３时间内平均反应速率为 V３－V２ t３－t２ mL􀅰s－１ D．两次实验,粉末状固体最终生成的CO２的量更多 ７．在１００℃条件下,发生CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)能 说明该反应达到平衡状态的是 (　　) A．压强不再变化 B．生成H２O的速率和消耗H２速率相等时 C．混合气体的密度不变 D．H２的质量不再变化 ８．反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为K＝ c(X)c２(Y) c３(Z)c２(W) ,有关该平衡体系的说法正确的是 (　　) A．升高温度,该反应平衡常数K 变大 B．增大压强,W的质量分数增大 C．该反应的化学方程式为３Z(g)＋２W(g)􀜩􀜨􀜑 X(g)＋２Y(g) D．增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动 ９．２molNH３和３molO２在２L密闭容器中发生反应４NH３(g)＋ ５O２􀜩􀜨􀜑 ４NO(g)＋６H２O(g),２min后达到平衡,生成１􀆰５mol NO.下列有关说法正确的是 (　　) A．达到平衡时,４v正(O２)＝５v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO,同时消耗xmolNH３,则反应 达到平衡状态 C．达到平衡时,若增加容器体积,则v正减小,v逆增大 D．２min内用NH３表示的反应速率为v(NH３)＝０􀆰７５mol􀅰L－１ 􀅰min－１ １０．某温度下,在２L密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应: ３A(g)＋bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g)　ΔH＝－QkJ􀅰mol－１(Q＞０).１２ s时反应达到平衡,生成C的物质的量为０􀆰８mol,反应过程中 A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示.下列说法 正确的是 (　　) A．前１２s内,A的平均反应速率为０．０２５mol􀅰L－１􀅰s－１ B．１２s后,A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝１∶２ D．１２s内,A和B反应放出的热量为０．２QkJ １１．３００mL恒容密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体, 一定条件下发生反应:Ni(s)＋４CO(g)􀜩􀜨􀜑 Ni(CO)４(g),其平 衡常数与温度的关系如下表: T/℃ ２５ ８０ ２３０ K ５×１０４ ２ １．９×１０－５ 下列说法不正