模块综合测试(一)-【师大金卷】2023-2024学年高中化学选择性必修1双测领航卷

模块综合测试(一) 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分. １．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 (　　) A．已知C(石墨,s)􀪅􀪅C(金刚石,s)　ΔH＞０,则金刚石比石墨 稳定 B．已 知 ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH ＝ －４８３􀆰６ kJ􀅰mol－１,则H２的燃烧热为２４１􀆰８kJ􀅰mol－１ C．S(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH１;S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　 ΔH２,则ΔH１＜ΔH２ D．在稀溶液中:H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－５７􀆰３ kJ􀅰mol－１,若将０􀆰５mol􀅰L－１的稀 H２SO４与１mol􀅰L－１ 的NaOH溶液等体积混合,放出的热量等于５７􀆰３kJ ２．某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是 (　　) A．用２５mL量筒量取１２．３６mL盐酸 B．用pH试纸测出某溶液pH为３．５ C．用托盘天平称取８．７５g食盐 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为１５．６０mL ３．下列关于化学反应速率的说法正确的是 (　　) A．升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率加快 B．在相同温度下,两个相同的容器中,分别充入相同物质的量的 Br２和Cl２,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同 C．０􀆰１mol􀅰L－１盐酸和０􀆰１mol􀅰L－１硝酸与相同形状和大小 的大理石反应的速率相同 D．有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容 积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快 ４．反应H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)的逆反应速 率随时间变化的曲线如图所示,t１ 时刻反应 达到平衡,维持其他条件不变,t１时刻只改变 一种条件,该条件可能是 (　　) ①增大 H２浓度　②缩小容器体积　③恒容 时充入Ar气　④使用催化剂 A．①② B．③④ C．②④ D．①④ ５．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．c水 (H＋)＝１×１０－１２ mol􀅰L－１的 溶 液:Al３＋、Fe３＋、 Cl－、SO２－４ B． Kw c(H＋) ＝１×１０－１３ mol􀅰L－１ 的 溶 液:NH＋４ 、Ca２＋、 Cl－、NO－３ C．澄清透明的无色溶液:K＋、NH＋４ 、MnO－４ 、HCO－３ D．和Al反应放出H２的溶液:Mg２＋、Cu２＋、NO－３ 、SO２－４ ６．如图是生产水煤气的反应:C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２(g) 能量变化图,由图可判断下列说法正确的是 (　　) A．容器内充入１molCO、１molH２后充分反应,放出(b－a)kJ 的热量 B．C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２(g)　ΔH ＝ －(b－ a)kJ􀅰mol－１ C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小(b－a)的值,从而提高反应速率 ７．下列有关说法中正确的是 (　　) A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定前酸式滴定管 尖嘴有气泡未排出,滴定后气泡消失,会造成测定结果偏低 B．工业废水中的Cu２＋、Hg２＋等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去 C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表 面破损后发生电化学腐蚀 D．等体积的pH均为２的酸 HA和 HB的溶液分别与足量的铁 粉反应,HA放出的H２多,说明HA酸性强 ８．在容积一定的密闭容器中,置入一定量的 NO(g)和足量 C(s),发生反应 C(s)＋ ２NO(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋N２(g),平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示.则下列说法中正确的是 (　　) A．该反应的ΔH＞０ B．若该反应在T１、T２时的平衡常数分别为K１、K２,则K１＜K２ C．在T２时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正＜v逆 D．在T３时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到 平衡状态 ９．下列说法不正确的是 (　　) A．Mg(OH)２ 固 体 在 溶 液 中 存 在 平 衡:Mg(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Mg２＋(aq)＋２OH－(aq),该固体可溶于NH４Cl溶液 B．向ZnS沉淀上滴加CuSO４溶液沉淀变为黑色,可推知同温下 Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) C．向AgCl悬浊液中滴加Na２S溶液,白色沉淀变成黑色,反应的方 程式为２AgCl(s)＋S２－(aq)􀜩􀜨􀜑 Ag２S(s)＋２Cl－(aq) D．向２mL浓度均为１􀆰２mol􀅰L－１的KCl、KI混合溶液中滴加 １~２滴０�