第三章 第一节 电离平衡-【师大金卷】2023-2024学年高中化学选择性必修1课时基础检测卷

双测领航卷􀅰化学　选择性必修１ 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第１课时　弱电解质的电离平衡 双基巩固卷 一、选择题(共６小题,每小题５分,共３０分) １．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质 的归类,完全正确的是 (　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO３ HNO３ 弱电解质CH３COOH NH３ H３PO４ Fe(OH)３ 非电解质 C１２H２２O１１ (蔗糖) BaSO４C２H５OH H２O ２．下列电离方程式的书写正确的是 (　　) A．熔融状态下的 NaHSO４ 电离:NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋＋H＋＋SO２－４ B．H２CO３的电离:H２CO３􀜩􀜨􀜑 ２H＋＋CO２－３ C．Fe(OH)３ 的 电 离:Fe(OH)３ 􀜩􀜨􀜑 Fe３＋ ＋３OH－ D．水溶液中的NaHSO４ 电离:NaHSO４􀪅􀪅 Na＋＋HSO－４ ３．下列措施不能使０􀆰１mol􀅰L－１的醋酸导电 性增强的是 (　　) A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH３ ４．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导 电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱 的是 (　　) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 ５．下列说法正确的是 (　　) A．根据溶液中有CH３COOH、CH３COO－和 H＋即可证明CH３COOH 达到电离平衡 状态 B．根据溶液中CH３COO－和 H＋的物质的量 浓度相等即可证明CH３COOH 达到电离 平衡状态 C．当NH３􀅰H２O达到电离平衡时,溶液中 NH３􀅰H２O、NH＋４ 和OH－的浓度相等 D．H２CO３是分步电离的,电离程度依次减小 ６．对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐 酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述 正确的是 (　　) A．加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的c(H＋) 均减小 B．使温度升高２０℃后,两溶液的c(H＋)均 不变 C．加水稀释２倍后,两溶液的c(H＋)均增大 D．加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢 气一样多 二、非选择题(共１小题,共８分) ７．(８分,１分/空)已知硫化氢的水溶液为氢硫 酸,它是一种二元弱酸. (１)H２S溶于水的电离方程式为 　 　. (２)向 H２S溶液中加入少量CuSO４ 溶液时, 电离平衡向　　　　移动,c(H＋)　　　　, c(S２－)　　　　. (３)向 H２S溶液中加入NaOH固体时,电离 平衡 向 　　 　　 移 动,c(H＋)　　 　　, c(S２－)　　　　. (４)若要增大 H２S溶液中c(S２－),最好加入 　　　　(答案合理即可). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —２３— 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 素养提升卷 一、选择题(共６小题,每小题５分,共３０分) １．北魏贾思勰«齐民要术􀅰作酢法»这样描述苦 酒:“乌梅苦酒法:乌梅去核,一升许肉,以五 升苦酒渍数日,曝干,捣作屑.欲食,辄投水 中,即成醋尔.”下列有关苦酒主要成分的说 法正确的是 (　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子 ２．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 (　　) A．氨水:NH３􀅰H２O􀪅􀪅NH＋４ ＋OH－ B．NaHCO３ 的 水 溶 液:NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ C．HF的水溶液:HF􀪅􀪅H＋＋F－ D．H２S的水溶液:H２S􀜩􀜨􀜑 ２H＋＋S２－ ３．下列对氨水中存在的电离平衡 NH３􀅰H２O 􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－叙述正确的是 (　　) A．加水后,溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸,溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向 移动 D．加入少量氯化铵固体,溶液中c(NH＋４ ) 减小 ４．把１L０􀆰１mol􀅰L－１醋酸溶液用蒸馏水稀释 到１０L,下列叙述正确的是 (　　) A．c(CH３COOH)变为原来的 １ １０ B．c(H＋)变为原来的１