第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．抗坏血酸分子的结构简式为 ，下列说法不正确的是 A．分子中含有2个手性碳原子 B．抗坏血酸分子中含有键 C．分子中碳原子的杂化方式为和 D．所含元素的第一电离能比较： 2．下列叙述中正确的有 ①红外光谱分析能测出各种化学键和官能团 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 ③运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N－Cl键的键长比CCl4中C－Cl键的键长短 ⑥质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．SO的空间构型是 A．直线型 B．V型 C．平面三角形 D．正四面体型 4．下列事实与氢键无关的是 A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．NH3比PH3稳定 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol中杂化的碳原子数为0.1 B．1g的中含有的中子数为 C．2.8g由和CO组成的混合物中所含电子数为2.8 D．一定条件下，在密闭容器中足量与3mol充分反应，生成的分子数为2 6．下列有关描述正确的是 A．O3为非极性分子 B．NCl3的空间结构为平面三角形 C．的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形 D．的VSEPR模型、空间结构相同 7．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A．Na、Mg、Al原子的电负性依次增大 B．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同 C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 D．基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等 8．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W与Z形成的化合物中只有离子键 B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z＞W＞Y D．X3YW3是弱酸 9．工业上利用和生产尿素的原理可表示为： 氨基甲基铵 下列对涉及的有关物质的说法错误的是 A．和尿素中的N的杂化方式相同 B．氨基甲酸铵的稳定性比尿素强 C．尿素中碳原子和氧原子的1个2p轨道重叠形成π键 D．1个尿素分子中最多有6个原子位于同一平面 10．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（    ） A．H2S、CS2、HI都是直线形的分子 B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120° D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同 11．据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于的说法正确的是 A．中最多有4个原子在一条直线上 B．易燃烧生成、 C．分子是含有极性键的极性分子 D．中硫元素的化合价为价 12．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是 A．原子半径：M＞Q＞X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol D．Ca与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物 二、非选择题（共10题） 13．下图是短式元素周期表的一部分。 (1)H和H互为___________。 (2)H2O的电子式为___________，GeH4分子的空间结构为___________。 (3)向NaBr溶液中滴加___________(填试剂名称)，若发生反应___________(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。 (4)在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。 (5)前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为___________。 (6)SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF6中含有___________mol S—F键，它的二氯代物SF4Cl2有___________种。 14．卤代烃在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)多氯代甲烷常作为溶剂，其中属于非极性分子的是___________(填名称)，其官能团的电子式为___________。工业上分离这些多氯