第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学用语正确的是 A．氯化钠电子式 B．Cl-的结构示意图 C．CO2的电子式 D．N2的结构式:N≡N: 2．工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是 A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH属于离子化合物 C．SO2属于非电解质 D．1molNaOH最多捕捉11.2LSO2(标状下) 3．下列转化及解释均正确的是 转化 解释 A CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑ 酸性：H2SO4>H2S B AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq) Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) C 2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS 氧化性：Cl2>S D C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol 稳定性：石墨金刚石 A．A B．B C．C D．D 4．在温度，体积一定的密闭容器中发生下列反应： 。下列叙述正确的是 A．增大容器体积，减小压强，不变 B．升高温度，K减小 C．加入催化剂，可增大CO平衡时的转化率 D．向其中加入一定量的氮气，平衡正向移动 5．下列说法正确的是 A．图1所示装置可以将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．锌锰干电池中，锌筒作正极 D．蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 6．下列各表述与示意图不一致的是 A．图①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆) 7．在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的 A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小 B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大 C．达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1 D．该反应建立平衡过程中v―t(时间)图象如图 8．用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。其他条件相同时，NO（转化为NO3-）的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。下列说法正确的是（    ） A．若要吸收44.8 L NO，则消耗3 mol NaClO B．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大 C．HClO氧化NO的能力比NaClO强 D．NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO) 9．下列实验能达到实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 盛有酸性溶液的两支试管，一只加入溶液，另一只加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 比较Br2 和I2的氧化性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关化学用语的表示正确的是 A．异戊烷的分子式： B．甲基的电子式： C．乙烯的结构简式： D．次氯酸的结构式：H−Cl−O 11．密闭容器中反应：2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H < 0，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率 C．压缩体积可增大单位体积活化分子百分数 D．分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率 12．下列化学用语使用正确的是 A．食盐晶体的分子式：NaCl B．氮气的结构式：N≡N C．的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式： 二、非选择题（共10题） 13．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题： （1）甲池属于________________（填装置名），其中正极材料为_________，其电极反应式是_______________________