第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀的是Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈的是Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大的是Na2CO3溶液 D 分别滴加等浓度的氯化钡溶液 有沉淀的是NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 2．设N表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是 A．1molC670H1342中含有的共价键数为2011N B．12g金刚石中的碳碳单键数为2N C．48g O2与O3混合气体中含氧原子个数为3ND．78g过氧化钠晶体中离子总数为4N 3．常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是 A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．N2 4．化学是研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。下列说法正确的是（    ） A．O2、H2常温下都是气体，都是由分子构成的物质 B．Na2CO3与CaCO3都属于碳酸盐，都能与Ba(OH)2溶液反应 C．氦和镁的原子核外最外层电子数相同，它们的化学性质相似 D．稀硫酸与K2CO3溶液、BaCl2溶液都能反应，反应后所得溶液中H＋数目都会减少 5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（  ） A．100 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 1.5 mol·L－1 AlCl3溶液 C．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 D．400 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液 6．下列说法中正确的是 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾 C．氯化亚铁可通过单质间的化合直接制取 D．液氯和氯水的成分是完全相同的 7．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g·mol-1 B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g 8．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．硫酸氢钠溶液与 NaHCO3 溶液混合: CO+2H+＝CO2↑+H2O B．少量的 Ca（OH）2 和 NaHCO3 溶液混合：2OH+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．钠加入 NaOH 溶液中：Na＋H2O＝Na+ + OH-＋H2↑ 9．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）。 A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子 B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 10．NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A．88.0g14CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA B．1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA C．17.4gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA 11．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①标况下13.44 LCH4 ②1 mol Ar   ③0.9 mL H2O(4℃)  ④1.204×1023个H2SO4 A．①④②③ B．②①③④ C．②①④③ D．①④③② 12．下列有关叙述不正确的是 A．用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 B．钠投入硫酸铜溶液中剧烈反应生成红色沉淀和氢气 C．利用氯气与石灰乳反应可制得漂白粉 D．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 二、非选择题（共10题） 13．实验室用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②玻璃棒③烧杯④量筒。请回答下列问题： (1)配制上述溶液时，需要浓硫酸的体积为______mL。 (2)除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有______(写仪器名称)。 (3)配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空) ①如果定容时俯视刻度：______。 ②如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切：______。 ③如果未恢复至室温即转移：______。 14．下表是