第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表示不正确的是 A．反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态 B．硫酸亚铁铵的化学式：(NH4)2Fe(SO4)2 C．表示水中的氢键O—H···O D．CO2 的电子式： 2．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3 3．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子的空间构型为平面三角形 D．NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，四种元素形成的一种用途广泛的单体结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．常温下，X的氢化物为气体 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．W既可形成简单阳离子又可形成简单阴离子 5．基于整体材料上的硼酸酯反应可实现化学选择性代谢，反应原理如下。下列叙述错误的是 A．甲和乙都属于有机高分子化合物 B．甲制备乙的过程涉及了加成反应和取代反应 C．物质乙中，N、S原子杂化类型相同 D．甲制备乙程中的另一产物遇溶液发生显色反应 6．多原子分子或离子的键角是一定的。下列分子中键角由大到小排列顺序正确的是 ①SiCl2   ②OF2    ③H2O   ④BF3   ⑤CS2 A．⑤②③①④ B．③②⑤④① C．①④②⑤③ D．⑤④①③② 7．羟胺易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱溶液。羟胺可与形成，已知反应：。下列有关说法正确的是 A．很稳定是因为分子间含有氢键 B．的空间结构为平面三角形 C．与中的键角相同 D．、与的VSEPR模型相同 8．下列说法不正确的是 A．分子中的共价键是键 B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少 C．在分子中键与键的数目之比是 D．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 9．下列叙述错误的是 A．非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 B．化学键包含σ键、π键两种类型 C．π键不能单独存在，一定和σ键共存 D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固 10．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是 A．该物质中磷元素的化合价为+3 B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 C．该物质分子结构中S、P最外层电子数不全为8 D．该物质分中子所含化学键类型完全相同 11．下列说法正确的是 A．比的键能大所以的热稳定性比 B．和都是正四面体分子，且键角相同 C．、、熔沸点依次升高 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 12．下列说法不正确的是 A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．100℃时水由液态变为气态，氢键被破坏 二、非选择题（共10题） 13．（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。 （2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。 （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。 （4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。 14．(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。 (2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。 (3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。 (4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。 15．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)Cl原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．第一电离能：C＜N＜O＜F B．原子半径：C>N>O>