第2章 分子结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子 2．有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4 B．化合物X最多能与2mol NaOH反应 C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子 D．分子中所有碳原子可能共平面 3．SiF4与CF4都是无色气体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是 A．键长：C-F>Si-F B．沸点：CF4>SiF4 C．键能：Si-F>C-F D．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F 4．为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是 A．甲苯中键总数为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 D．的乙醇溶液中，含键的数目为 5．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 B．与反应生成时，放出热量大于 C．根据原子半径可知键长：，进而推测 D．常温下和的状态不同，与和的键能无关 6．下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体为 A．NaOH B． C． D．HClO 7．下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性：CH2FCOOH>CH2ClCOOH 键的极性的强弱：C-F＜C-Cl B 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构 C 熔点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 8．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是     A．简单离子半径：W>Z>Y B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．X2Y2是极性分子 D．Z最高价氧化物空间构型为三角锥形 9．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系。下列说法正确的是 A．X在周期表中的位置：第二周期VIA族 B．简单离子半径：Z＞M＞R＞W C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D．简单氢化物的沸点：Y＞R，主要影响因素是氢键 10．下列说法正确的是 A．氧原子可以形成，也可能形成 B．酸性： C．熔点：锗>硅>金刚石 D．和的模型和空间结构均一致 11．下列化学用语和化学符号正确的是 A．次氯酸的结构式 B．的球棍模型 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．的电子式： 12．下列说法正确的是 A．与混合充分反应，则反应中转移的电子数目等于6mol B．为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的铜 C．在稀溶液中：  ，若将含的浓硫酸与的NaOH溶液混合， D．比性质稳定，是因为分子之间可以形成氢键 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。 A．标准状况下，新戊烷中非极性键数目为 B．16.8g Fe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为 C．将盐酸与足量共热，转移的电子数为 D．溶液中含有数目小于 14．原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明 A．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱 B．原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的 C．原子发射的光是单色光 D．白光可以由多种单色光组成 二、填空题 15．将少量粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，现进行以下实验：①向试管中滴加氨水，先形成蓝色沉淀；②继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；③再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式为_______，1mol②中深蓝色微粒所含的键数目为_______。 (2)写出②的离子方程式_______。 (3)③中析出的深蓝色晶体为，该物质的名称为_______。 (4)生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向_______中滴加_______(写物质名称)，该过程的总反应的离子方程式为_______。 (5)检验的最优方法的离子方程式为_______。 16．完成下列问题 (1)与互为等电子体的阴离子为_______(㝍出一种即可)。 (2)钴离子极易形成配合物，如。与互为等电子体的阳离子有_______(任写一种)。 (3)与的阴离子互为等电子体的分子有_______(