第07课 氧化剂和还原剂-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第07课 氧化剂和还原剂 [学习目标] 课标要点 学科素养 氧化剂与还原剂 能找出反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，培养宏观辨识与微观探析核心素养 物质氧化性和还原性强弱的比较 通过对物质氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平 1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2．了解常见的氧化剂、还原剂。 3．掌握氧化性和还原性强、弱的比较。 [学习过程] 知识点一 氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物 教材学习 问题1：仔细阅读教材，思考下列问题： （1）在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价 ，即失去电子（或电子对偏离）的物质叫 。还原剂本身具有 ，反应时 。反应物中所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质叫 。氧化剂本很具有 ，反应时 。 （2）在氧化还原反应中，一种物质 电子（或电子对偏离）必然有一种物质 电子（或电子对偏向）。 问题2：仔细阅读教材p23-24，思考下列问题： 常见的氧化剂有 、 、浓硫酸、 、 、FeCl3等；常见的还原剂有活泼性的金属单质如 ，以及C、H2、CO、KI。 氧化还原反应广泛存在于我们日常的生活和生产中，具有正面影响的比如 、 、 、绿色植物的光合作用。具有负面影响的比如易燃物的自燃、 、 等。 知识精讲 1.氧化剂和还原剂 ①概念 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②实例 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应 ③图示 模型： (2)氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。 关系 注意： (1)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。例如，在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 氧化剂和还原剂可以是同种物质，氧化产物和还原产物也可以同种物质。 (2)某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正值，也可能为负值。如在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。 2.常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2、S、Br2 大部分最高价阳离子 Cu2+、Fe3+、H+ 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 H2O2、Na2O2、HClO 大多数含氧酸 浓硫酸、硝酸 某些盐 KMnO4 分类 实例 常见的还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Na、Fe 非金属单质 C、H2 含较低价态元素的物质 某些氧化物 SO2、CO 非金属氢化物 NH3、H2S 某些盐 KI、Na2S 3.氧化还原反应中反应产物的判断 (1)常见氧化剂及还原产物 (2)常见还原剂及氧化产物 典题例析 【例1】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是___，发生还原反应的是____。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是____，还原剂是____；被氧化的元素是____，被还原的元素是____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，被还原的元素是____。 【例2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．MnO→Mn2＋ B．Cl－→Cl2 C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2＋ 【例3】在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。 (1)KCN中碳元素的化合价为________，KOCN中碳元素的化合价为________。 (2)反应中的氧化剂是________，还原剂是________。 (3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 知识点二 物质的氧化性 还原性强弱的比较 知识精