第06课 氧化还原反应-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第04课 氧化还原反应 [学习目标] 课标要点 学科素养 氧化还原反应中的几组概念 通过对氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型 氧化还原反应中电子转移的表示方法 增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3．理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 [学习过程] 知识点一 氧化还原反应的特征和本质 教材学习 问题1：仔细阅读教材，思考下列问题： （1）分析反应2CuO+C2Cu+CO2↑，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑，可以得出一个结论是在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。即在同一个反应中，一种物质 ，同时另一种物质 的反应叫氧化还原反应。 （2）反应2CuO+C2Cu+CO2↑和反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑中除了有氧的得失，我们发现反应前后均有 的变化。且所含元素 的物质发生的是 ，所含元素化合价降低的物质发生 。 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，该反应中没有氧的得失，但是有铁的化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应。铜元素的化合价从+2价降低到0价，发生还原反应。这样的有 也是氧化还原反应。 问题2：仔细阅读教材p21，思考下列问题： （1） Na与Cl2反应，该反应也是氧化还原反应。0 0 +1 -1 2Na+Cl22NaCl 电子得失 Na Cl Na+ Cl− 由上述过程可知钠原子 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由 价升高到 价，发生了 反应，被 。氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定结构的Cl−，其化合价由 价降低到 价，发生了 反应，被 。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 （2）反应H2+Cl22HCl的过程中： 共用电子对偏移 H Cl HCl 共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，则氢原子化合价升高，氯原子化合价降低。 （3）凡是有 的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生 反应，得到电子(或偏向电子对)发生 反应。 （4）氧化还原反应中化合价变化和电子转移常用双线桥和单线桥法表示。 知识精讲 1．氧化还原反应的两组概念 (1)氧化反应与还原反应 反应类型 化合价变化 电子转移 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素原子失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素原子得到电子(或电子对偏向)的反应 (2)氧化还原反应 ①从得失氧的角度：氧化反应和还原反应在同一个反应中同时发生，凡是有得氧和失氧的反应的化学反应叫做氧化还原反应。 ②从元素化合价升降的角度：有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。 ③从电子转移的角度：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质和特征 本质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 特征：元素化合价升降----判断氧化还原反应的依据 二者的关系：元素原子失去电子或电子对偏离元素化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应。元素原子得到电子或电子对偏向使得元素化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 (1)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系 可简单记忆为“升失氧，降得还”。 (2)氧化还原反应概念辨析易错点拨 ①在氧化还原反应中，发生氧化(或还原)反应的反应物不一定全部被氧化(或被还原)。如反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半被氧化为Cl2，另一半以酸根离子形式转化为MnCl2。 ②得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。 ③元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。 3．元素化合价的判断 (1)代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，求解其他元素的化合价。例如，有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化