专题3《微粒间作用力与物质性质》检测题—2022—2023学年化学苏教版（2019）高二下学期选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》检测题 一、单选题 1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，Z单质可在一定条件下置换出Y单质，X、W同主族，且原子序数相差10，W单质可在一定条件下置换出X单质。下列说法错误的是 A．Z单质的氧化性强于Y B．离子半径大小顺序为W＞Y＞Z＞X C．Z和W的化合物溶于水形成的溶液呈碱性 D．X和Y的化合物可能含有极性共价键和非极性共价键 2．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 3．下列关于晶体的描述正确的是 A．分子晶体中一定含有共价键 B．共价晶体中，共价键的键能越大、键长越短，熔点越高 C．金属晶体的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的 D．某晶体溶于水可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 4．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B．某固体是否是晶体，可利用射线衍射判断 C．硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的白色粉末属于晶体 D．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 5．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 6．下列物质的熔点高低顺序中正确的是 A． B． C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 7．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　) A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO 8．下列物质中存在共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．KCl 9．下列说法中，正确的是 A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力 B．冰融化时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 10．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 A Be和Al都能溶于NaOH溶液 Be和Al在元素周期表中是对角线关系，性质相似 B 酸性：H2SO4＞H2SO3 H2SO4中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高 C Fe2+比Fe3+的稳定性小 Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构 D SiO2的熔点高于CO2 SiO2的相对分子质量更大 A．A B．B C．C D．D 11．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（   ） A．KO2中只存在离子键 B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－ C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 12．一种Al-Fe合金的晶胞如图所示。则该合金的化学式为 A． B．FeAl C． D． 13．下列物质中，只含有非极性键的是 A． B． C． D． 14．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓太阳电池阵，其中与同主族，与N同主族，的熔点为1238℃。下列说法错误的是 A．砷化镓属于金属材料 B．晶体类型为原子晶体 C．原子半径： D．第一电离能： 15．下列有关金属键的叙述正确的是 A．金属键有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关 二、填空题 16．20世纪初，通过_____________等实验手段，发现许多常见的_____________中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种_____________等。 17．图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。 (2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。 (3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度_______ (填“大于”或“小于”)晶体的硬度，原因是_______。 (4)每个晶胞中实际占有_______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。 三、实验题 18．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。已知： 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色