专题3《水溶液中的离子反应》检测题—2022—2023学年化学苏教版（2019）高二上学期选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．25°C时，pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中Kw不相等 B．在500°C时， 在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时 K不变，SO2的转化率可能增大 D．相同温度下Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大 2．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是 A． B．HCO C．HSO D．26X3＋ 3．某未知溶液可能含、、、、。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定有 4．下列事实不能证明HCN是弱酸的是 A．常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率 5．在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO2，下列说法错误的是 A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)] B．若1.12L<V<2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)>c()>c()>c(OH-) C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c() D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) 6．下列图象表达正确的是 A．图1表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线 B．图2反应  ，A点比B、C点颜色均深 C．图3常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 D．图4一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： 7．向20mL0.1 mol· L-1的盐酸中加入醋酸钠固体，加入醋酸钠的质量与溶液的电导率关系如图所示。忽略因加入醋酸钠固体导致溶液的体积变化和温度变化。下列说法正确的是 A．a-b段溶液电导率几乎不变，说明未发生化学反应 B．反应过程中c(CH3COO- )+c(OH- )=c(Na+)+c(H+) C．b点水的电离程度小于a点水的电离程度 D．若测得b点的pH=3，则醋酸的电离平衡常数Ka=10-5 8．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是 A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡 B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液 C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗 D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化 9．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1mol•L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小 C．常温下，在0.10mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的c(OH-)减小且的值减小 D．如果盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍 10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA C．pH=2的H2SO3溶液中，H+的数目为0.01NA D．44 g22Ne含有的中子数为24NA 11．以酚酞为指示剂，用0.1000 mo/L NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。下列分析正确的是 A．的浓度为0.1000 mol/L B．的电离常数 C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点 D．时，溶液中 12．下列实验及其结论都正确的是 选项 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 常温下将等体积的酸溶液和的碱溶液混合后测混合后溶液值 溶液的 C 等体积、的两种酸和分别与足量的反应，酸放出的氢气多 酸性：< D 等体积的盐酸和醋酸分别与等量的反应，两种酸放出气泡一样快 两种酸浓度相等 A．A B．B C．C D．D 13．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用计测定溶液的，测得约为6.4 2 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀