第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试卷 一、单选题 1．下列实验现象的描述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成小球，快速游动 B 碳酸钠溶液中加入少量氯水 立即有大量气泡产生 C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色 D 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 A．A B．B C．C D．D 2．下列“类比”结果正确的是 A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B．Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C．常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成 D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 3．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是    A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变 4．某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入溶液和稀 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是、 B．肯定没有的离子是、 C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有 D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响 5．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和混合气体的分子数为 B．通过与制得，转移电子数为 C．甲基的电子式为  ，含有个电子 D．标准状况下，中含有的键 6．下列物质中属于易分解的弱酸的是 A．HClO B． C． D． 7．无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是    A．气体甲中一定含有 B．经过处理后剩余气体体积大于 C．气体甲的组成可能为、、 D．经过浓硫酸处理后余气中、体积比为 8．实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是 A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大 B．反应过程中，的键断裂 C．的形成过程可表示为 D．该实验说明的氧化性比的强 9．将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．制备漂白液 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 10．厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．所含的质子总数为 B．经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L(设每步转化均完全) C．上述过程Ⅳ发生还原反应 D．该方法每处理需要的为0.5mol 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 ①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 ②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA ③浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA ④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA ⑤向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA ⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA ⑧标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 测氯水的 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 证明是电解质 区别溶液与胶体 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于和的叙述中，正确的是 A．和含有的阳离子数目相等 B．同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 C．饱和溶液中通入过量的不会有沉淀生成 D．向和固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 二、多选题 14．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 第Ⅱ步的反应方程式为：(化学计量数已配平)。