第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》练习题 一、单选题 1．某常见金属的盐X固体能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，c的相对分子质量比b大16，g为红褐色固体。下列推断正确的是 A．X可能是亚硫酸盐 B．b和d可以发生氧化还原反应 C．蒸干Z溶液可得无水Z固体 D．将f和g分别置于空气中灼烧，最后产物不相同 2．已知常温下三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是： B．和的混合溶液中： C．相同温度，浓度相等的和两种溶液： D．溶液中通入少量的离子反应为： 3．已知25℃时，，。下列说法不正确的是 A．25C时，等浓度的和两溶液，水的电离程度前者小于后者 B．25℃时，等pH值的和两溶液， C．25℃时，等物质的量浓度的和两溶液加水稀释10倍后，电离度 D．25℃时，和相等的两种酸溶液pH相等，混合后pH不变 4． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含有的中子数为10NA B．常温常压下，4g氦气中所含原子数为2NA C．标准状况下，22.4L中含C—H键数为3NA D．1L中所含数为0.3NA 5．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 D．溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶 6．常温下，向100mL0.1mol•L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，所得溶液的pH以及溶液中M+和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线A表示M+的物质的量分数的变化 B．当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(M+)＞c(Cl-) C．由图可知MOH的电离常数为1.0×10-9.26 D．当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1mol•L-1 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 C．利用84消毒液的碱性杀灭新冠病毒 D．汽车使用的铅酸蓄电池属于二次电池 8．常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液，滴定过程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(H3PO2)的数量级为10—5 B．B点对应的溶液中：2[c(H+)—c(OH—)]=c(H2PO)—c(H3PO2) C．H3PO2为一元弱酸 D．滴定至V=20mL的过程中，溶液中由水电离出的c( H+)·(OH—)不变 9．天然海水中主要含有等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”时，溶液的pH减小 B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为 C．天然海水呈弱碱性的原因之一： D．实验中，可用饱和溶液除去中的杂质 10．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。    已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳= ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] 下列说法正确的是 A．曲线Y表示Zn2+ B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为短周期某元素的单质及其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是 A．常温下，a和f的浓溶液可反应生成b和c B．附着有b的试管，常用酒精清洗 C．分别往c、'd的水溶液中滴加少量硝酸钡溶液，均可产生白色沉淀 D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐溶液的pH：g<h 12．下列各组溶液物质的量浓度相同，按pH由小到大排序，正确的是 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液 13．CoCl2•6H2O可用作啤酒泡沫稳定剂，加热至110~120℃时，易失去结晶水生成无水氯化钴，以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe和Al的氧化物杂质)为原料，制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．浸出时Na2SO3可将Co2O3还原为Co2