第2章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 2．下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 3．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是 A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生 B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 D．简单氢化物的稳定性 4．关于键和键的说法正确的是 A．p电子与p电子不能形成键 B．一般情况下，键强度大于键 C．含有键的分子中一定含有键 D．π键只能由相同电子层的p电子形成 5．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A．Y、Z、W处于同一周期 B．Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键 C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物 D．简单离子半径： 6．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素说法正确的是 A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中所有的碳原子可能处于同一平面 C．能发生取代、加成、氧化、加聚反应 D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH 7．下列说法不正确的是（   ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 8．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有关叙述正确的是 A．16O原子中的中子数为16 B．H2O的空间构型是直线型 C．CH3CHO分子中σ键和π键的数目之比为5：2 D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键 9．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B．简单氢化物的沸点：E>W>Y C．Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应 D．简单离子的半径：Q>E>W>Z 10．某有机物的结构简式如图所示，其分子中σ键和π键的个数比为 A．2∶1 B．3∶1 C．5∶2 D．4∶5 11．关于和分子的叙述正确的是 A．都是极性分子 B．共价键都是键 C．的沸点比高，因为其范德华力大 D．中键的键能比中键的小 12．《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N的化合物N5AsF6。N的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是 A．N5AsF6中F的化合价为-1价，As的化合价为+5 价 B．N与PO互为等电子体 C．N离子中只含有非极性键，其中有4个π键 D．N5AsF6为离子化合物 13．下列说法正确的是 A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物 B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键 C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化 D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料 14．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C B．该有机物中碳原子只采取sp2杂化 C．基态氮原子核外有7种空间运动状态的电子 D．基态磷原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形 15．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是 A．中C原子的杂化类型为 B．含有约个电子 C．和合成甲醇符合原子利用率100% D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白： 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ④ ⑥ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨ 4 ③ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 (2)①用于考古的一种核素符号为___________。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是___________(填化学式)。 (3)元