第一章 化学反应的热效应 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列说法或表示正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同 B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69 kJ/mol D．由C(石墨，s)(金刚石，s) ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 2．已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量 C．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 3．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A． ∆H B． ∆H C． ∆H D． ∆H 4．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下扭船式环己烷最稳定 B．(椅式)的燃烧热大于(船式) C．(半椅式)(船式) D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构 5．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ 6．已知可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是 A．该反应的活化能为a kJ·mol-1 B．该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1 C．该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol-1 D．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小 7．已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s) △H1= -3264 kJ·mol-1； 3Fe + 4O2 (g)=Fe3O4(s) △H2= -1120 kJ·mol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热△H3为 A．+3186 kJ·mol-1 B．-3186 kJ·mol-1 C．-2114 kJ·mol-1 D．+2114 kJ·mol-1 8．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子。其结构为正四面体(如图)，与白磷子分相似。已知断裂1mol N-N键吸收193kJ能量。断裂1molNN键吸收941kJ能量，则 A．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B．1molN4气体转化为N2时要放出748kJ能量 C．N4是一种新型化合物 D．N4是N2的同位素 9．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．1 mol C (金刚石)比1 mol C (石墨)的总能量高 B．金刚石比石墨稳定 C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D．金刚石转化为石墨是吸热反应 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1 B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔHl>ΔH2 11．和在一定条件下能发生反应：    ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1mol H-H键所释放的能量为b kJ C．断开2mol H-I键所需能量约为kJ D．向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ 12．下列实验不能达到实验目的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性 C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的热值 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则该反应的反应热为269.