第2章 化学反应的方向、限度与速率 检测题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题 一、单选题 1．某温度下，在容积为的刚性固定容器中加入环戊烯( )和发生可逆反应  ，实验测得容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．内，环戊烯的平均反应速率为 B．环戊烯的平衡转化率为50％ C．高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率 D．该温度下，反应的平衡常数为 2．反应在密闭容器中进行并达到平衡状态，下列说法或结论正确的是 A．其他条件不变时，将容器的体积缩小一半，化学平衡不移动 B．保持体积不变，充入少量He，体系压强增大，反应速率增大，化学平衡移动 C．反应达到平衡状态时，正(CO)=逆(H2O) D．其他条件不变时，适当增加c(S)的质量，化学平衡正向移动 3．将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g) 2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为 A． B． C． D． 4．用尿素水解生成的NH3催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A．上述反应ΔS<0 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗2mol NH3，转移电子的数目为3×6.02×1023 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 5．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 6．下列所示装置不能达到实验目的的是 A．图甲装置验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙装置实验室制备 C．图丙装置制取无水氯化镁 D．图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 7．可逆反应：。与该反应相关各图中正确的是 A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是 A．化学反应速率是可以通过实验测定的 B．研究反应热时需要明确体系与环境 C．完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 D．可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素 9．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是 A．H2转化率：a＞b＞c B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动 D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小 10．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动 B．I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的△H＜0 C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 11．在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应的△H>0 B．当v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态 C．平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度为830℃ D．1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4 mol·L-1，则此时平衡向逆反应方向移动 12．T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是 0 1 2 3 4 5 6 X 1 0.80 0.66