1.2 反应热的计算-【题型分类归纳】2023-2024学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修1)

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 『知识梳理』 一、盖斯定律 〖盖斯定律的内容〗 ◆一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 。 〖盖斯定律的应用〗 ◆根据盖斯定律，我们可以利用 的反应热来计算未知反应的反应热。例如： (1)若某个化学反应的 则逆反应的 (2)若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式 而得到，则该反应的反应热 也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。 二、反应热的计算 〖热化学方程式〗 ◆热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变 ，各项的化学计量数包括△H 的数值可以同时扩大或缩小 的倍数。 〖根据盖斯定律〗 ◆根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的 包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 〖根据燃烧热〗 ◆可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量× 〖根据化学键的变化〗 ◆△H=反应物的化学键 所吸收的总能量－生成物的化学键 所放出的总能量 〖根据反应物和生成物的总能量〗 ◆△H= 〖根据比热公式〗 ◆Q= 『题型分析』 『题型一』盖斯定律理解 〖典例1〗下列关于反应热的说法正确的是（ ） A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1 C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【详解】A．△H小于0，反应放热，A错误；B．S完全燃烧生成SO2，不是SO3，B错误；C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。 〖变式1-1〗化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（ ） A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质 B．为了防止新冠疫情蔓延，75%的酒精可有效杀灭病毒 C．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率 〖变式1-2〗化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（ ） A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量 〖变式1-3〗下列说法或表示方法错误的是（ ） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ热量，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-71kJ/mol C．由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；∆H =-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 『题型二』盖斯定律与热化学方程式 〖典例2〗黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为（ ）S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)     ΔH=xkJ·， 已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ· S(s)+2K(s)=K2S(s)   ΔH2=bkJ· 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)    ΔH3=ckJ· 则x为 A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b 【答案】A 【详解】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知： ① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ·mol－1；② S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1；③ 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1；由盖斯定律可知，3×①+②-③ 得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则ΔH=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mo