1.1 反应热-【题型分类归纳】2023-2024学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修1)

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 『知识梳理』 一、反应热 焓变 〖反应热〗 ◆反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称 。 ◆“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 〖中和反应反应热的测定〗 ◆计算公式： ( -盐酸的质量，-NaOH溶液的质量，-起始温度，-终止温度) ◆装置 ◆结论：大量实验测得，在25℃和101kPa下， 的稀溶液与 的稀溶液发生中和反应生成1 mol 时，放出57.3 kJ的热量。 ◆注意： (1)操作时动作要迅速， 溶液要一次倒入内筒中，且不能洒在外边，也不能将用水洗涤后的洗涤液倒入内筒中。 (2)为了使中和反应进行完全，酸和碱中应有一种溶液 。 〖反应热与焓变〗 ◆焓变定义：在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系作功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变。 ◆符号： ，常用单位： ◆化学反应中焓的变化 ①当反应体系 时其焓减小，△H为负值，即△H<0。 ②当反应体系 时其焓增大，△H为正值，即△H>0。 二、热化学方程式 〖热化学方程式〗 ◆定义：表明反应所释放或吸收的 的化学方程式。 ◆意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 〖书写热化学方程式时的注意事项〗 ◆注明反应时的 和 因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H 的数据，一般都是25℃和101 kPa 时的数据，因此可不特别说明。 ◆注明反应物和生成物的 状态 因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 固(s)，液(l)，气(g)，溶液(aq)。 ◆热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。因为热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只表示 。 ◆用△H表示化学反应放出或吸收的热量。放热反应的△H为“ ”，吸热反应的△H为“ ”。 ◆一般情况下，热化学方程式中不用“↑” “↓”来表示 和 。 ◆由于△H与反应完成物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 。 ◆热化学方程式一般不要写反应条件。 〖燃烧热〗 ◆定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。单位： 。 ◆表示燃烧热的热化学方程式的书写 由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol 为标准来配平其余物质的 ，故在燃烧热的热化学方程式中常出现分数。 ◆注意： ①指定产物是指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(1)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。 ②没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定的氧化物，因此并非所有的燃烧放热都叫燃烧热，如H2在Cl2中的燃烧放热不是燃烧热。 『题型分析』 『题型一』化学反应中能量变化的原因 〖典例1〗下列关于内能和焓变的说法正确的是（ ） A．化学反应过程中内能的变化等于焓变 B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同 C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆 【答案】D 【详解】A．等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，A项错误；B．等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，B项错误；C．同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则焓变不同，C项错误；D．可逆反应的正反应和逆反应的物质