2023年中考化学二轮专题复习-流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）提取 Cu，并得到 ZnSO4 溶液。主要流程如下图所示： 请回答下列问题： Ⅰ.流程中②、③中的分离操作名称是_____ Ⅱ.步骤②中加入 B 物质为_____，过量的目的是_____ Ⅲ.溶液 E 中肯定有的溶质的化学式为_____ 2．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱利制产品氯化铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)操作a的名称是______。 (2)操作b中玻璃棒的作用是______。 (3)反应Ⅰ的化学方程式是______，基本反应类型为______。 (4)写出副产物的一种用途：______。 3．钡餐是指用硫酸钡作为造影剂，在X射线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。工业上常用重晶石矿（主要成分是硫酸钡）来制备纯净硫酸钡，其他杂质不参加反应，工艺如题如图所示： 已知：BaS可溶于水，H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。 （1）写出酸化过程发生的化学反应方程式：______。 （2）操作X是____，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____；若物质B是该流程中可循环的物质，则试剂A为_______。 （3）钡离子是一种重金属离子，对人体有害，请解释硫酸钡能作人体造影剂的原因__。 （4）为了有效使用气体甲，某兴趣小组做了如下实验，物质之间转化关系如题如图所示： 金属B化学式为____，溶液D的颜色为_____；请写出序号①的反应化学方程式：_____。 4．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1： 硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤 ）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④ （1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式： _____ ，反应类型： _____ ． （2）步骤④中滤液可重复使用的理由是 _____ ． （3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因： _____ （4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）． 求：①100g草木灰中K2CO3的质量 _____ ． ②该草木灰中钾元素的质量分数 _____ ． 5．五氧化二钒（V2O5）是种工业催化剂，如图是制取的工艺流程。 （1）写出反应Ⅰ的化学方程式为_____________________；操作a的名称是___________。 （2）反应Ⅱ的基本反应类型______________。 （3）物质X中一定含有的元素是__________（用元素符号表示）。 （4）写出副产物KCl的一种用途______________________（用10个左右的文字表示）。 6．某工业黄铜渣的成分为Zn、Cu、ZnO、CuO和少量杂质。化学小组取一定质量的黄铜渣进行下列实验，测定其中锌元素的质量分数并将其转化为硫酸锌，同时回收铜。(杂质不溶于水，也不参与反应) 资料：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)溶液A中的溶质是___________；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式有___________(写一个)；从上述实验流程中，判断所加B过量的现象是___________。 (2)小组同学发现该实验无法准确测定黄铜渣中锌元素的质量分数，为达成测定目的，取少量黄铜渣另进行实验，请简述实验操作。 7．以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量Fe、As元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下： (1)两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为_______。过滤操作时使用玻璃棒下端应放在过滤器内的________上。 (2)“碱洗脱氯”时，发生：3Na2CO3 + 4CuCl2 + 3H2O=2Cu2(OH)3Cl↓ + 6____+ 3CO2↑。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响如下表所示。 NaOH浓度/% 脱氯率/% 元素浸出率/% Cl Zn Cu As 5.0 51.20 0.51 0.04 0.00 10.0 80.25 0.89 0.06 58.87 15.0 86.58 7.39 0.26 78.22 NaOH溶液的浓度不宜过大，通过上表的数据分析其原因是____。 (3)“酸浸”时