第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 一、单选题 1．将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是 A．反应到时的转化率为 B．反应开始后的内为 C．反应到时的物质的量浓度为 D．反应到时容器内气压与反应前气压之比为 2．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 3．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。 已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4 C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生 D．该MOFs材料也可用于储存H2 4．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应  △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 III 1250 0 0 0.56 A．977K，该反应的化学平衡常数值为1 B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动 C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6% 5．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。    下列说法不正确的是 A．完全分解成和需要吸热30kJ B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可以提高化学反应速率 D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 6．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·moI-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41kJ·moI-1 在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低 D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动 7．对于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D．升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率 8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 0.60 1.80 t1 0.20 t2 0.60 下列说法正确的是 A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应 C．t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1 D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆 9．体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.2 0.6 0 乙 0.4 0.8 0 丙 X<0.6 1 0 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙 B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小