2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、单选题 1．欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水 A．800g B．80g C．8g D．0.8g 2．对“10%的食盐水”含义解释不合理的是 A．100g食盐水中溶解了10g氯化钠 B．将氯化钠与水按10：90的质量比配成的溶液 C．100g水中溶解了10g氯化钠 D．将20g氯化钠溶解在180g水中所得的溶液 3．用质量分数为50％的酒精溶液A和10％的酒精溶液B配制成20％的酒精溶液，所用A、B溶液的质量比为 A．1：2 B．2：3 C．3：4 D．1：3 4． 下列说正确的是 A．由不同种元素组成的物质一定是混合物 B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 5．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是 A．溶剂的质量蒸发掉一半 B．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 C．溶质的质量增加一倍 D．加入100g溶质质量分数为25%的此溶液 6．下列有关溶液的说法，正确的是(　　) A．均一、稳定的液体一定属于溶液 B．“10%的NaCl溶液”含义就是100g水中溶解了10gNaCl固体 C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 7．对“15%的NaCl溶液”这句话解释错误的是（         ） A．100克水中溶解了15克NaCl固体 B．100克NaCl溶液中含有15克NaCl C．在该溶液中，NaCl和水的质量比为15:85 D．50克该溶液中含有溶质7.5克 8．现有100g、10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，操作正确的是 A．加入10g蔗糖 B．蒸发掉原溶液质量的一半的水 C．蒸发掉原溶剂质量的一半的水 D．加入25%的蔗糖溶液100g 9．现有含金属元素的质量分数为75%的氧化铁和氧化铜组成的混合物6.4g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则所用硫酸溶液的溶质质量分数为 A．9.8% B．4.9% C．19.6% D．10% 10．将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　） A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④ 二、填空题 11．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答 (1) 应称量___________ gNaCl，需加水___________ mL。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应_____________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaCl溶液。 12．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示． （1）烧杯①中溶解的溶质是______（写名称或化学式）； （2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g； （3）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____________。 A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 13．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。 (1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题： ①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。 ②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。 ③图中A、B点的坐标为A(10，21)，B(40，64)。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g。(保留一位小数) (2)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。(分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同) ①写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________