2023年中考化学二轮专题练习----流程题

2023年中考化学二轮专题练习-流程题 1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： 【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4 (1)“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为_________。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率____(填“高”或“低”)，其主要原因是_____(用语言文字描述)。 (3)工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有___(写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为__。 (4)“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式___________。 (5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为______。 2．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：；不考虑金、银发生类似反应。】 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是_________。 (2)步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是________。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。步骤②得到的滤渣是_________。 (4)步骤①所得滤液中的物质除水外，还有________，写出步骤①的其中一个化学方程式________。 3．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。燃煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。 I.氨法脱硫该工艺可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下： (1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是_______。 (2)吸收塔中发生的反应为：2 NH3 + H2O + SO2=(NH4)2SO3，若利用此反应吸收 64kg 二氧化硫，则参加反应的氨气（NH3）的质量为______kg。 (3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是______。 (4)硫酸铵是一种铵态氮肥，施肥时，为了不降低肥效，下列物质不宜与硫酸铵混用的是 。 A．熟石灰 B．硝酸钾 C．草木灰（含碳酸钾） II.石灰石-石膏湿法烟气脱硫  该工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO2转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔（C2H2）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca(OH)2，研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫效果，得到下图所示结果。) (5)由图可得到的结论是：在实验研究的范围内，______。 4．ZnO 在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿（主要成分为 ZnCO3，还含有少量 FeO、SiO2）为原料制备高纯 ZnO 的流程如图： 已知：①。 ②。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 (1)反应前对矿石进行粉碎，目的是______。 (2)操作 X 的名称是______。 (3)写出加入 Zn 后溶液颜色发生改变的化学方程式______，其基本反应类型为______。 (4)滤渣的成分为______。 5．工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物．以下是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程． （1）操作I的名称是______． （2）操作II选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是______． （3）写出反应③的化学方程式______；该反应属于的基本反应类型为______． （4）上述流程中可以循环使用的物质有________（写化学式）． （5）在该生产过程中，用90kg软锰矿制得了158kg的高锰酸钾．如果不考虑过程中的损耗，可计算出软锰矿中MnO2的质量分数为______．（结果保留一位小数） 6．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：，Ni与酸反应生成正二价离子。根据信息回答下