专题3《微粒间作用力与物质性质》基础题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》基础题 一、单选题 1．下列含有极性键的离子晶体是 ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A．①②⑤ B．①② C．①④⑤ D．①⑤ 2．下列说法错误的是 A．构成共价晶体的原子，其原子半径越小晶体的硬度越大 B．通常情况下固体不导电、熔化时导电的晶体为离子晶体 C．H2O和PH3化学键类型和晶体类型均相同 D．金属晶体和离子晶体中都存在微粒间强烈的相互作用，都有延展性 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径在短周期主族元素中最大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z是同周期中电负性最强的元素。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：Z>Y B．单质Y晶体的熔点低于单质X晶体 C．W和Y形成的物质可能为共价晶体 D．W、X形成的简单离子半径：W>X 4．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是 A．NaCl、SiO2、CO2 B．NaCl、CO2、SiO2 C．CO2、NaCl、SiO2 D．SiO2、NaCl、CO2 5．如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述不正确的是 A．电负性：X>Z B．原子半径：Z>Y C．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D．Z与X可形成离子化合物ZX 6．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A．SiCl4是分子晶体，通常状况下是液体 B．晶体硼、金刚石、晶体硅都是共价（原子）晶体 C．AlCl3 熔点低，工业上可用电解AlCl3制备金属铝 D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键的强度大 7．下列关于短周期元素的说法正确的是 A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q B．同一周期的简单离子的半径从左到右逐渐减小 C．电子在原子核外电子排布时，电子总是优先排在能量最低的电子层里 D．化学键类型相同，则固态时的晶体类型也相同 8．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．1个晶胞中含有8个分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 9．表中数据是对应物质的熔点： 物质 干冰 熔点() 2073 920 801 1291 190 -107 -57 1723 据此做出的下列判断中正确的是 A．铝的化合物的晶体都是离子晶体 B．表中只有干冰和是分子晶体 C．同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 10．下列比较正确的是 A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石 B．熔、沸点： C．熔、沸点： D．熔、沸点： 11．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B．该晶胞中与P原子等距离且最近的Cu原子有6个 C．该晶体的熔点比金刚石的熔点高 D．磷锡青铜具有各向异性的特点 12．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W 的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 A．YZ2属于酸性氧化物 B．X 的氧化物的水化物酸性弱于 W 的氧化物的水化物酸性 C．X、Y、Z 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D．气态氢化物的稳定性：Z<W 13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 14．已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是 A．离子半径：A＜C B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D C．B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键 D．E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大 15．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 二、填空题 16．一种离子晶体的晶胞如图，该晶体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。 (1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为____