第1章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题 1．已知H2和O2反应放热，且破坏1molH﹣H键、1molO＝O键、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是 A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜2Q3 D．2Q1+Q2＜4Q3 2．红热的炭和水蒸气反应生成2 mol H2和2 mol CO气体，吸收262.6 kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是 A．     B．     C．     D．     3．下列反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的是 A．锌和盐酸反应生成氢气 B．柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应 C．碳与二氧化碳共热生成一氧化碳 D．碳酸钙受热分解 4．已知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol氢气与0.5 mol氧气的总能量为E1 kJ B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=E3 kJ·mol−1 C．2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g)　ΔH=2(E2−E1) kJ·mol−1 D．2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(E2−E1) kJ 5．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中：   ，若将含1mol 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ B．一定条件下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：   ΔH=-38.6kJ/mol C．   ，则的燃烧热为285.8kJ/mol D．S(单斜，s)= S(正交，s)   ，则正交硫比单斜硫稳定 6．在一定条件下，和发生反应：    ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A．反应物的总键能低于生成物的总键能 B．图乙中 C．断开4mol H-O键所需能量约为 D．焓变的绝对值存在关系： 7．下列各选项中两个反应的反应热，其中的是 A．； B．； C．； D．已知反应 ΔH＜0，； 8．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)； 2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l) A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 9．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．这两个反应放出的热量相等 B．由石墨制备金刚石的过程是物理变化 C．因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定 D．断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量 10．下列各级变化中，化学反应的前者小于后者的一组是 ①　；； ②；； ③  ； ； ④ 　； 　 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 11．和在一定条件下能发生反应：已知：键能：键能：。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生 B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量 C．断开1mol和3mol中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量 D．键能为 12．下列关于热化学方程式的描述中正确的是 A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1 B．已知：石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＜0 C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，则在密闭容器中，过量的N2与1.5molH2反应时放出46.2kJ的能量 D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol-1 13．下列关于反应热的叙述正确的是 A．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 B．Sn(s，灰锡)(Sn(s，白锡)  (灰锡为粉末状，白锡为块状)，则锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C．  ；  则 D．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)  ，常温下白磷比红磷更稳定 14．已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质