第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是 A．： B．： C．： D．： 2．下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是 A． B． C． D． 3．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（） A． B． C． D． 4．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 5．下列半径大小关系错误的是 A．Li<Na<K<Rb<Cs B．F-<Cl-<Br-<I- C．F-> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．O<S<C<N 6．氟、氯、溴、碘、砹(At)是卤族元素，下列有关说法错误的是 A．单质砹的颜色不可能是白色 B．五种元素的单质均可与钠反应生成盐 C．氢卤酸均是强酸 D．可将、氧化为、 7．下列对基态原子价电子构型为2s22p5的元素Y描述正确的是 A．化合价最高价为+7 B．形成单质的结构式为Y=Y C．电负性最大 D．第一电离能最大 8．下列有关说法正确的是 A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应 B．硅是一种亲氧元素，在地壳中只有一种存在形式 C．碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式 D．硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质 9．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A．电负性：Y＞X＞R B．原子半径：Z＞M＞Y C．氢化物的沸点：R＜Y D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2 10．X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．金属性：Y>W B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D．W位于周期表第四周期ⅠA族 11．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是 A．： B．： C．： D．： 12．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布式的通式为 B．的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，处于d区 C．是第四周期第ⅤA族的元素，推测比稳定 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 13．对下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 A Mg与水的反应比Al与水的反应速率大 第一电离能：Mg<Al B 1mL 1×10-6mol/L醋酸稀释至1000mL，所得溶液pH仍不大于7 由于醋酸为弱酸 C 在100℃时的纯水pH约为6 较常温时，水的电离平衡右移，使c(H+)约为10-6mol/L D 向水中滴入少量NH4Cl溶液，可使c(H+)增大 由于Kw增大 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法中正确的是 A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 15．W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y＞X B．Y与Z的单质直接化合得到的物质，加水可产生沉淀和气体 C．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应 D．X、Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 二、填空题 16．能级 (1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的_______也可能不同，将它们分为不同_______。 (2)表示方法：分别用相应能层的_______和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由_______到_______的排列顺序为ns、np、nd、nf等。 17．下图中的曲线分别表示第二周期元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把各曲线对应的元素有关性质填入空格： 图A(不包括稀有气体)：___________。图B(包括稀有气体)：___________。 18．同周期中第一电离能小于P的元素有_______种。 三、实验题 19．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐