第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷 一、单选题 1．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 2．下列科学家与其贡献匹配错误的是 A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理 C．徐光宪——稀土元素分离及应用 D．门捷列夫——元素周期表 3．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量 C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率 4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1 B．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0 5．实验室用铁屑和2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( ) A．用铁粉代替铁屑 B．再加2 mol/L硫酸 C．给盐酸溶液加热 D．用浓硫酸代替稀盐酸 6．下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 A．A B．B C．C D．D 7．下列情况能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志是 ①反应N2 + 3H22NH3在等温等容条件下进行时气体压强保持不变。 ②反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)在一定温度下进行时，气体的平均相对分子质量保持不变 ③N2 + 3H22NH3在一定条件下进行，断裂0.6molH─H键的同时断裂1.2molN─H键 ④反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)进行一段时间后2v正(SO3)=v逆(O2) ⑤反应2HI(g) H2(g)+ I2(g)在一定温度和压强下进行时，气体的密度保持不变。 A．①③ B．①③⑤ C．①②③ D．②④ 8．下列变化中属于吸热反应的是 ①铝片与稀盐酸的反应　②将胆矾加热变为白色粉末　③干冰汽化　④氯酸钾分解制氧气　⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 9．在体积固定的2L密闭容器中进行反应：，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是 A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.5 mol·L-1 B．SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 mol·L-1 C．SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.075 mol·L-1 D．SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3)≤0.15mol·L-1 10．关于工业合成NH3的说法中不正确的是 A．适当加压可提高氨的产率 B．加入催化剂可以加快反应速率 C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高 D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率 11．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　) ①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 ④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 12．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 13．和是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。将一定量的和CO在催化剂作用下发生反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的转化率受温度和催化剂的共同影响 C．300～450℃内，催化效率是影响单位时间内CO转化率的主要因素 D．450～600℃内，升温化学反应速率降低 14．图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是 A．含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热 B．途径②增大浓度可提高转化率 C．途径②中和均属于酸性氧化