第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a存在多种同素异形体 B．正常雨水的pH约为5.6，是因为含有d C．若e和f都是钙盐，热稳定性：f＞e D．用同一氧化剂可实现a-b-c的转化 2．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X元素可能为+4价 B．X的最高价氢氧化物一定为强碱 C．X为第五周期元素 D．X与氯气反应生成化合物为XCl3 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L14C17O2含有的中子数为13NA B．5.6gFe完全参与化学反应，一定转移0.3NA个电子 C．124gP4()分子中所含的共价键数目为4NA D．1L0.1mol•L-1的氨水溶液中含有的OH-数为0.1NA 4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态氧原子价电子轨道表示式： C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．基态硫原子核外电子排布式： 5．LiTFSI是一种常见的有机锂盐电解质，结构如图所示，组成元素均为短周期元素，X是形成单质及化合物种类最多的元素，X、Y、Z、M位于同一周期且原子序数依次增大，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．X、Z两种元素组成的分子均为非极性分子 B．氢化物的沸点：Y>X C．第一电离能：M>Y>Z D．该化合物中X、Y、Z、M、W原子的最外层均满足8电子稳定结构 6．下表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是 A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高 C．酸性：HYO4>H2SO4 D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3 7．下列化学用语使用正确的是 A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图： C．形成过程： D．质量数为2的氢核素： 8．下列有关对元素周期表的认识正确的是（    ） A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 D．第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8 9．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是 A．它的质子数一定是18 B．它的原子和37Cl可能互为同位数 C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar 10．已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W B．Z可作为半导体材料 C．Y元素有-2、-1、0等多种价态 D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z 11．五种原子序数依次增大主族元素X、Y、Z、M、Q构成的化合物结构如图所示，这五种元素分别位于相邻两个短周期，其中基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法错误的是。 A．第一电离能：M>Q>Z B．M和Y均能形成一元含氧酸 C．键角：MX>MX3>X2Q D．该化合物中所有原子最外层满足8电子结构 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的质子数为18 NA C．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NA D．4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2 NA 二、非选择题（共10题） 13．填空下列空白。 (1)原子种类由___决定； (2)元素种类由___决定； (3)原子的质量主要决定于___； (4)原子的质量数主要由___决定； (5)原子半径由___决定； (6)1～18号元素的化合价主要由__决定。 14．（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。 （2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。 15．已知某粒子的核外电子排布式为，回答下列问题： (1)若该粒子为电中性粒子，则这种粒子的符号是______ (2)若该粒子形成的盐溶液能与溴水反应使溴水褪色，并出现浑浊，则这种粒子