第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是 A．X与W为同主族元素 B．Y、Z的单质均有同素异形体 C．X与W形成化合物为离子化合物 D．最简单氢化物的沸点高低：Y>Z 2．下列说法正确的是 A．某激发态碳原子的电子排布图： B．在元素周期表中，非金属元素都在p区 C．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 3．下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式：O=C=O B．质子数为6、中子数为8的核素： C．HCl的电子式： D．O2-的结构示意图 ： 4．已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是 A．X是金属元素 B．Y位于ⅠA族 C．和互为同素异形体 D．位于元素周期表的d区 5．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（    ） A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 6．下列有关第一电离能的叙述正确的是 A．一般来说，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 D．Al的第一电离能比Mg小 7．下列各离子或原子的电子排布式错误的是 A．： B．： C．： D．： 8．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A．煤油是可再生能源 B．H2燃烧过程中化学能转化为热能 C．火星陨石中的20Ne中子数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 9．下列关于铁和铝的说法中，不正确的是 A．铁元素在化合物中常见的价态有+2和+3价 B．铝在化合物中只有+3价 C．铁和氯气反应的产物显+3价 D．铁和铝都能显+3价，所以在同一主族 10．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（    ） A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8 11．下列说法正确的是 A．同一周期中，IIA族与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 B．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 C．一般来说，同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＜Y- B．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S， 可以推断出元素的非金属性：Cl＞S D．Be与Al都处于周期表金属与非金属交界处，可推测：Be(OH)2+2OH-=+2H2O 二、非选择题（共10题） 13．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。 (2)写出基态24Cr原子的价电子排布式：____________； (3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________； (4)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________； (5)Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________； (6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。 14．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：___________，该元素属于___________区元素。 (2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________ (3)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________ (4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________，将该化合物溶于水，破坏的作用力有___________； (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________ 15