第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．若将N的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>① 3．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 ①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸() A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④① 4．五种短周期元素的信息如下表，下列有关叙述正确的是 元素代号 M N O P Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.071 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -1 A．N3＋比Q-少一个电子层 B．O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 C．第一电离能：M<N D．P形成的气态氢化物比Q形成的气态氢化物更稳定 5．有关Na、Al的下列说法正确的是 A．具有相同最外层电子数 B．都能与水剧烈反应 C．NaOH的碱性比Al(OH)3弱 D．都是第三周期元素 6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y与Z同周期，Z与W同主族；Y元素基态原子的纺锤形轨道中填有电子且第一电离能大于Z；X、Y、Z三种元素的原子序数之和与W相同。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序：W＞Q＞Y＞Z＞X B．最高价含氧酸酸性：Q＞W C．X与Z形成的化合物中只含有极性键 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞W 7．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ·mol-1)如表： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 该元素最有可能位于元素周期表的 A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族 8．下列说法错误的是 A．f能级有7个原子轨道 B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 C．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 9．测量大气中氮氧化物(NO、NO2)含量的一种方法如图所示。 通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比。下列说法正确的是 A．X可能为O2 B．城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用 C．NO2转化为NO2(激发态)为氧化反应 D．荧光强度越大，大气中NO含量越高 10．下列按电负性减小顺序排列的是 A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se 11．下列化学用语正确的是 A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5 B．NH4H的电子式： C．聚丙烯的结构简式 D．HClO的结构式：H-O-Cl 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间填充模型： B．顺−2−丁烯的球棍模型： C．的结构式： D．基态氮原子的轨道表示式： 13．常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。 已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。 下列说法错误的是 A．Ba的第一电离能为 B．键能(x)为 C．Cl的第一电子亲和能为 D．转变成吸收的能量为177.8kJ 二、填空题 14．根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。 (3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。 (4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。 (5)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其硫酸盐水溶液显_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因_______。 (6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为_______。电解一段时间后，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”